Zn²⁺|Zn এবংAg²⁺|Ag তড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভব -0.76V এবং +0.80 V. এই তড়িৎদ্বার দুইটি দ্বারা তৈরী কোষের মোট বিভব কত হবে?

Explanation:

Another Explanation (3):

Zn²⁺|Zn এবংAg²⁺|Ag তড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভব -0.76V এবং +0.80 V. এই তড়িৎদ্বার দুইটি দ্বারা তৈরী কোষের মোট বিভব কত হবে?

1. -0.04V (Incorrect)
2. +1.56 V (Correct)
3. +0.04 V (Incorrect)
4. -1.56 V (Incorrect)

প্রদত্ত তথ্য

প্রশ্নে দুটি তড়িৎদ্বারের বিজারণ বিভব দেওয়া আছে:

• Zn²⁺|Zn এর বিজারণ বিভব (E_red(Zn²⁺|Zn)) = -0.76 V
• Ag⁺|Ag এর বিজারণ বিভব (E_red(Ag⁺|Ag)) = +0.80 V

তড়িৎ কোষের মোট বিভব নির্ণয়ের সূত্র

একটি তড়িৎ কোষের মোট বিভব (E_cell) নির্ণয়ের জন্য আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করতে পারি:

E_cell = E_cathode - E_anode

এখানে,

• E_cathode = ক্যাথোডের বিজারণ বিভব (যেখানে বিজারণ ঘটে)
• E_anode = অ্যানোডের বিজারণ বিভব (যেখানে জারণ ঘটে)

অ্যানোড ও ক্যাথোড নির্ধারণ

কোষের বিভব ধনাত্মক করার জন্য, আমাদের নির্ধারণ করতে হবে কোন তড়িৎদ্বারে জারণ ঘটবে (অ্যানোড) এবং কোন তড়িৎদ্বারে বিজারণ ঘটবে (ক্যাথোড)। সাধারণত, যে তড়িৎদ্বারের বিজারণ বিভব বেশি, সেখানে বিজারণ ঘটে এবং সেটি ক্যাথোড হিসেবে কাজ করে। অপর তড়িৎদ্বারে জারণ ঘটে এবং সেটি অ্যানোড হিসেবে কাজ করে।

এখানে, Ag⁺|Ag এর বিজারণ বিভব (+0.80 V) Zn²⁺|Zn এর বিজারণ বিভব (-0.76 V) এর চেয়ে বেশি। সুতরাং,

• Ag⁺|Ag হবে ক্যাথোড (বিজারণ ঘটবে)
• Zn²⁺|Zn হবে অ্যানোড (জারণ ঘটবে)

অ্যানোডের জারণ বিভব

অ্যানোডের জারণ বিভব (E_ox(Zn|Zn²⁺)) হবে অ্যানোডের বিজারণ বিভবের বিপরীত চিহ্নযুক্ত:

E_ox(Zn|Zn²⁺) = - E_red(Zn²⁺|Zn) = - (-0.76 V) = +0.76 V

কোষের মোট বিভব নির্ণয়

এখন আমরা ক্যাথোড ও অ্যানোডের বিভবের মান ব্যবহার করে কোষের মোট বিভব নির্ণয় করব:

E_cell = E_cathode - E_anode

E_cell = E_red(Ag⁺|Ag) - E_red(Zn²⁺|Zn)

E_cell = (+0.80 V) - (-0.76 V)

E_cell = 0.80 V + 0.76 V

E_cell = 1.56 V

বিকল্পগুলোর বিশ্লেষণ

1. -0.04V: এটি ভুল উত্তর।
2. +1.56 V: এটি আমাদের গণনাকৃত সঠিক উত্তর।
3. +0.04 V: এটি ভুল উত্তর।
4. -1.56 V: এটিও ভুল উত্তর।

সিদ্ধান্ত

Zn²⁺|Zn এবং Ag⁺|Ag তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরী কোষের মোট বিভব হবে +1.56 V।

সঠিক উত্তর: B. +1.56 V

Another Explanation (5):

তড়িৎ রাসায়নিক কোষের বিভব নির্ণয়

দুটি তড়িৎদ্বার Zn²⁺|Zn এবং Ag⁺|Ag এর বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76V এবং +0.80V দেওয়া আছে। 🤔 কোষের মোট বিভব নির্ণয় করতে, প্রথমে ক্যাথোড (যেখানে বিজারণ ঘটে) এবং অ্যানোড (যেখানে জারণ ঘটে) চিহ্নিত করতে হবে। যেহেতু Ag⁺|Ag এর বিজারণ বিভব বেশি, তাই এটি ক্যাথোডে বিজারণ ঘটবে। 🥳 অন্যদিকে, Zn²⁺|Zn এর বিজারণ বিভব কম, তাই এখানে জারণ ঘটবে এবং এটি অ্যানোড হিসেবে কাজ করবে। 🤓 অ্যানোড এবং ক্যাথোড চেনার পরে, কোষ বিভব \( E_{cell} \) নির্ণয়ের সূত্রটি হলো: \( E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode} \) এখানে, * \( E_{cathode} \) = Ag⁺|Ag এর বিজারণ বিভব = +0.80 V * \( E_{anode} \) = Zn²⁺|Zn এর বিজারণ বিভব = -0.76 V সুতরাং, \( E_{cell} = 0.80 - (-0.76) = 0.80 + 0.76 = 1.56 V \) অতএব, Zn²⁺|Zn এবং Ag⁺|Ag তড়িৎদ্বার দিয়ে গঠিত কোষের মোট বিভব +1.56 V। 🤩