কোনটি P এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস? \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\); \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\); \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\); \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\)

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: P এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ণয়ে। ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা ১৫, তাই এর বিন্যাস \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\): ভুল, এটি অপ্রাসঙ্গিক। B. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\): সঠিক, এটি P এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস। C. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\): ভুল, এটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন দেখায়। D. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\): ভুল, এটি ১টি ইলেকট্রন কম। নোট: ইলেকট্রন বিন্যাস রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের প্রধান নির্ণায়ক।

Another Explanation (5): ফসফরাস (P) এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\) হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা ১৫। এর ইলেকট্রন বিন্যাস লেখার সময়, আমরা ইলেকট্রনগুলোকে বিভিন্ন শক্তিস্তর এবং উপস্তরে (subshells) সাজাই। * প্রথম শক্তিস্তর (n=1): এখানে \(1s\) অরবিটাল থাকে, যা \(1s^2\) হিসাবে লেখা হয়। এখানে ২টি ইলেকট্রন থাকে। 🥳 * দ্বিতীয় শক্তিস্তর (n=2): এখানে \(2s\) এবং \(2p\) অরবিটাল থাকে। \(2s\) এ ২টি ইলেকট্রন (\(2s^2\)) এবং \(2p\) এ ৬টি ইলেকট্রন (\(2p^6\)) থাকে। 🥰 * তৃতীয় শক্তিস্তর (n=3): এখানে \(3s\) এবং \(3p\) অরবিটাল থাকে। \(3s\) এ ২টি ইলেকট্রন (\(3s^2\)) এবং \(3p\) এ ৩টি ইলেকট্রন (\(3p^3\)) থাকে। 🤩 সুতরাং, ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\)। 🎉 অন্য অপশনগুলো সঠিক নয়, কারণ: * \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\): এটি ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস নয়, কারণ এতে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা বেশি (19) এবং এটি পটাশিয়ামের কাছাকাছি। 🤔 * \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\): এটিও ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস নয়, কারণ এতে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা বেশি (20) এবং এটি ক্যালসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসের মতো। 😥 * \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\): এই বিন্যাসে তৃতীয় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কম (১৪টি ইলেকট্রন)। 😒