হন্ডের নিয়ম অনুযায়ী ²⁶Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটালে কতটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান?

সমাধান:

প্রথমে, হন্ডের নিয়ম অনুযায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ণয় করা যাক:

1. প্রথমে, Fe (ফেরামন) এর অ্যাটমিক নম্বর হলো ২৬। অর্থাৎ, মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ২৬টি।
2. অর্থাৎ, ইলেকট্রনের বিন্যাস হবে: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

এখন, মূল বিন্যাস বিশ্লেষণ করি:

• 1s অরবিটালে: 2 ইলেকট্রন
• 2s অরবিটালে: 2 ইলেকট্রন
• 2p অরবিটালে: 6 ইলেকট্রন
• 3s অরবিটালে: 2 ইলেকট্রন
• 3p অরবিটালে: 6 ইলেকট্রন
• 4s অরবিটালে: 2 ইলেকট্রন
• 3d অরবিটালে: 6 ইলেকট্রন

এখন, প্রশ্ন অনুযায়ী, ²⁶Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটালে কতটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে?

দ্য 3d অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যা:

• 3d অরবিটালে মোট ইলেকট্রন: 6
• এটি একটি ডি অরবিটাল, যেখানে ইলেকট্রনের সংখ্যা সর্বোচ্চ 10।

বিজোড় ইলেকট্রনের গণনা:

• 3d অরবিটালে ইলেকট্রনের বিন্যাস হচ্ছে 6 (সংখ্যা: 0, 1, 2, 3, 4, 5)
• এই 6টি ইলেকট্রন মধ্যে, বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রন হলো সেই সংখ্যক যেখানে ইলেকট্রন সংখ্যা বিজোড়।
• যদি সব 6 ইলেকট্রন থাকুক, তাহলে তারা 6 (সর্বোচ্চ সংখ্যক, যা জোড়)।
• তবে, প্রশ্নে বোঝানো হয়েছে, কতটি ইলেকট্রন বিজোড়।
• অর্থাৎ, এই 6 ইলেকট্র্রনের মধ্যে বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যাটিই আমাদের উত্তর।
• বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা 4, কারণ সাধারণত, ডি অরবিটালে 4টি অরবিটাল একসাথে থাকলে, বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা 4 হয়।

সুতরাং, উত্তর:

**4**