Explanation: এক ফ্যারাডে বিদ্যুৎ গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে চালনা করলে \( Na \)-এর জমা পরিমাণ নির্ধারণ করতে ফ্যারাডের সূত্র \( m = \frac{E \cdot Q}{F} \) প্রয়োগ করতে হয়। যেখানে \( F \) হল ফ্যারাডের ধ্রুবক \( 96500 \, C/mol \), \( E = 23 \, g/mol \)। এক ফ্যারাড চার্জে 1 মোল Na নির্গত হয়, যা 23 g। সঠিক উত্তর Option C। অন্য অপশনগুলো ভুল কারণ A: এটি পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে, B: দ্বিগুণ মান, D: অর্ধেক। নোট: ফ্যারাডের সূত্র থেকে এক ফ্যারাড চার্জে নির্দিষ্ট পরিমাণ পদার্থ নির্গত হয়।

Another Explanation (5): ```html

এক ফ্যারাডে বিদ্যুৎ গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে চালনা করলে ক্যাথোডে Na জমার পরিমাণ

গলিত \(NaCl\) এর электролисиসের সময় ক্যাথোডে \(Na\) জমা হওয়ার বিক্রিয়াটি হলো:

\[Na^+ + e^- \rightarrow Na\]

আমরা জানি, ১ মোল \(Na\) জমা হতে ১ মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

১ মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো ১ ফ্যারাডে (F)।

১ মোল \(Na\) এর ভর হলো এর পারমাণবিক ভর, যা প্রায় 23 গ্রাম। ⚛️

সুতরাং, ১ ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রবাহিত করলে ক্যাথোডে 23 গ্রাম \(Na\) জমা হবে। ✅

অতএব, উত্তর: 23.0g। 🥳

```