কোন যৌগে হাইড্রোজেন বন্ধন আছে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( \text{H}_2\text{O} \) যৌগে হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে কারণ অক্সিজেন উচ্চতর ইলেকট্রোনেগেটিভ এবং হাইড্রোজেনের সাথে দৃঢ় বন্ধন গঠন করে। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: \( \text{H}_2\text{O} \) - সঠিক। Option B: \( \text{H}_2\text{S} \) - ভুল, কারণ সালফার কম ইলেকট্রোনেগেটিভ। Option C: \( \text{BH}_3 \) - ভুল। Option D: \( \text{HCl} \) - ভুল। নোট: হাইড্রোজেন বন্ধন অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, বা ফ্লুরিনের সাথে উচ্চ ইলেকট্রোনেগেটিভ কারণে ঘটে।

Another Explanation (5): ```html

হাইড্রোজেন বন্ধন युक्त যৌগ

হাইড্রোজেন বন্ধন একটি বিশেষ ধরনের আকর্ষণীয় আন্তঃআণবিক বল। এটি তখনই গঠিত হয় যখন কোনো হাইড্রোজেন পরমাণু একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন: ফ্লুওরিন F, অক্সিজেন O, অথবা নাইট্রোজেন N) সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। এই বন্ধনের ফলে হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ \((\delta+)\) এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ \((\delta-)\) সৃষ্টি হয়।

হাইড্রোজেন বন্ধন যুক্ত যৌগগুলোর মধ্যে পানি \((\text{H}_2\text{O})\) অন্যতম। 💧

পানিতে হাইড্রোজেন বন্ধন:

পানির অণুতে, অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় অক্সিজেন পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ \((\delta-)\) এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ \((\delta+)\) সৃষ্টি হয়। ফলে একটি পানির অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য একটি পানির অণুর অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুর্বল বন্ধন (হাইড্রোজেন বন্ধন) তৈরি করে। 🤝

অন্যান্য উদাহরণ:

• অ্যামোনিয়া \((\text{NH}_3)\)
• হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড \((\text{HF})\)
• অ্যালকোহল \((\text{R-OH})\)
• কার্বক্সিলিক অ্যাসিড \((\text{R-COOH})\)

হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে যৌগগুলোর ভৌত ধর্ম, যেমন স্ফুটনাঙ্ক, সান্দ্রতা ইত্যাদি পরিবর্তিত হয়। 🌡️

```