Na₄ [Fe(CN)₆] এ Fe এর যোজনী কত? 

Explanation:

Another Explanation (5): Na₄[Fe(CN)₆] যৌগে Fe এর যোজনী নির্ণয়: আমরা জানি, জটিল যৌগের ক্ষেত্রে চার্জ নিরপেক্ষতার নীতি প্রযোজ্য। অর্থাৎ, যৌগের সকল আয়নের চার্জের সমষ্টি শূন্য হবে। এখানে, * সোডিয়াম (Na) একটি ক্ষারীয় ধাতু। এর চার্জ = +1 * সায়ানাইড (CN) একটি জটিল আয়ন। এর চার্জ = -1 ধরি, আয়রন (Fe) এর যোজনী = x তাহলে, 4(Na⁺) + [Fe(CN)₆]^-4 = 0 ⇒ 4(+1) + [Fe(CN)₆]^-4 = 0 ⇒ [Fe(CN)₆]^-4 = -4 আবার, [Fe(CN)₆]^-4 এর ক্ষেত্রে, Fe + 6(CN^-) = -4 ⇒ x + 6(-1) = -4 ⇒ x - 6 = -4 ∴ x = -4 + 6 = +2 অতএব, Na₄[Fe(CN)₆] যৌগে Fe এর যোজনী +2। 😊