F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺এর ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রম কোনটি?

Explanation:

Another Explanation (5):

আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রম: F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺

আয়নিক ব্যাসার্ধ বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে, যার মধ্যে নিউক্লিয়াসের চার্জ (পরমাণু ক্রমাঙ্ক) ⚛️ এবং ইলেকট্রন সংখ্যা অন্যতম। এই আয়নগুলির ব্যাসার্ধের ক্রম বুঝতে হলে নিম্নলিখিত বিষয়গুলো বিবেচনা করতে হবে:

• আইসোইলেকট্রনিক প্রজাতি: F⁻, Ne, Na⁺, এবং Mg²⁺ প্রত্যেকেই আইসোইলেকট্রনিক প্রজাতি, অর্থাৎ এদের প্রত্যেকের ইলেকট্রন সংখ্যা সমান (১০টি)।
• নিউক্লিয়ার চার্জ: যেহেতু ইলেকট্রন সংখ্যা একই, তাই নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ যত বেশি, ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের দিকে তত বেশি আকৃষ্ট হবে এবং আকার ছোট হবে।

ব্যাখ্যার বিস্তারিত

আয়ন	প্রোটন সংখ্যা (Z)	ইলেকট্রন সংখ্যা	কার্যকরী নিউক্লিয়ার চার্জ (Zeff)	ব্যাসার্ধের আপেক্ষিক আকার
Mg2+	১২	১০	১২	সবচেয়ে ছোট 🤏
Na+	১১	১০	১১	ছোট 🤏
Ne	১০	১০	১০	মাঝারি 😐
F−	৯	১০	৯	সবচেয়ে বড় 😲

কার্যকরী নিউক্লিয়ার চার্জের প্রভাব

* Mg²⁺: ম্যাগনেসিয়ামের নিউক্লিয়াসে ১২টি প্রোটন আছে, যা ১০টি ইলেকট্রনকে প্রবলভাবে আকর্ষণ করে। ফলে এর আকার সবচেয়ে ছোট হয়। 📏➡️🤏 * Na⁺: সোডিয়ামের নিউক্লিয়াসে ১১টি প্রোটন আছে। এটিও ১০টি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে, তবে ম্যাগনেসিয়ামের তুলনায় কম তীব্রভাবে। তাই এর আকার Mg²⁺ থেকে সামান্য বড়। * Ne: নিয়নের নিউক্লিয়াসে ১০টি প্রোটন আছে, যা ১০টি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে। * F⁻: ফ্লোরিনের নিউক্লিয়াসে ৯টি প্রোটন আছে, যা ১০টি ইলেকট্রনকে অপেক্ষাকৃত দুর্বলভাবে আকর্ষণ করে। এর ফলে ইলেকট্রন মেঘ তুলনামূলকভাবে বেশি প্রসারিত হয় এবং আকার সবচেয়ে বড় হয়। 🎈➡️😲

চূড়ান্ত ক্রম

অতএব, আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রমটি হলো:

Mg²⁺ < Na⁺ < Ne < F⁻

সংক্ষেপে: ধনাত্মক চার্জ যত বেশি, আকার তত ছোট। ঋণাত্মক চার্জ যত বেশি, আকার তত বড়। ➕➡️ ছোট, ➖➡️ বড়

আরও কিছু তথ্য

পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত আয়নিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়, কারণ নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধি পায়। ➡️

উপর থেকে নিচে গেলে আয়নিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়, কারণ নতুন ইলেকট্রন শেল যোগ হয়। ⬇️