কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি বেশি?

Explanation:

Another Explanation (5):

ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হওয়ার কারণ

হ্যালোজেন গ্রুপের মৌলগুলোর মধ্যে ক্লোরিনের (Cl) ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:

ইলেকট্রন আসক্তি কী? 🤔

কোনো গ্যাসীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হয়ে ঋণাত্মক আয়নে (anion) পরিণত হওয়ার সময় যে শক্তি নির্গত হয়, তাকে ঐ মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে। পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে সাধারণত ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।

ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হওয়ার কারণসমূহ:

1. পারমাণবিক আকার: ফ্লোরিনের (F) তুলনায় ক্লোরিনের পারমাণবিক আকার তুলনামূলকভাবে বড়। ফলে নতুন ইলেকট্রন যুক্ত হওয়ার সময় ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ কম হয়।
2. নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ: ক্লোরিনের নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বেশি থাকায় ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ বেশি থাকে।
3. বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস: ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [Ne] 3s² 3p⁵। একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলেই এটি স্থিতিশীল অষ্টক (octet) অর্জন করে। তাই Cl খুব সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়। 🎉

ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম: 📊

সাধারণভাবে হ্যালোজেন গ্রুপের ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম হলো: Cl > F > Br > I

মৌল	ইলেকট্রন আসক্তি (kJ/mol)
ফ্লোরিন (F)	-328
ক্লোরিন (Cl)	-349
ব্রোমিন (Br)	-325
আয়োডিন (I)	-295

ব্যতিক্রম: ফ্লোরিনের কম হওয়ার কারণ

ফ্লোরিনের আকার ছোট হওয়ায় এর ইলেকট্রন ঘনত্ব অনেক বেশি। যখন একটি ইলেকট্রন যুক্ত হতে যায়, তখন ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ ঘটে। এই কারণে ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের চেয়ে কম হয়। 😥

উপসংহার

পরিশেষে বলা যায়, ক্লোরিনের পারমাণবিক আকার, নিউক্লিয়াসের শক্তিশালী আকর্ষণ এবং স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন লাভের আকাঙ্ক্ষার কারণে এর ইলেকট্রন আসক্তি বেশি। 👍