কোন গ্রুপে pH এর ক্রম সঠিক?

pH এর ক্রম ব্যাখ্যা: NaHCO₃(aq) > H₂O(l) > NH₄Cl(aq)

এখানে প্রদত্ত দ্রবণগুলোর pH এর ক্রম ব্যাখ্যা করা হলো:

1. H₂O(l) 💧: এটি একটি নিরপেক্ষ দ্রবণ। বিশুদ্ধ পানির pH সাধারণত 7 এর কাছাকাছি থাকে। কারণ পানিতে H⁺ এবং OH^- আয়নের সংখ্যা প্রায় সমান থাকে। \( H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- \)
2. NH₄Cl(aq) 🧪: অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড একটি অ্যাসিডিক লবণ। এটি পানিতে নিম্নলিখিতভাবে বিয়োজিত হয়: \( NH_4Cl(aq) \rightarrow NH_4^+(aq) + Cl^-(aq) \) অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) পানিতে সামান্য পরিমাণে H⁺ আয়ন উৎপন্ন করে, যা দ্রবণটিকে অ্যাসিডিক করে তোলে: \( NH_4^+(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_3(aq) + H_3O^+(aq) \) তাই, NH₄Cl দ্রবণের pH 7 এর চেয়ে কম হয়।
3. NaHCO₃(aq) 🧂: সোডিয়াম বাইকার্বোনেট একটি ক্ষারীয় লবণ। এটি পানিতে নিম্নলিখিতভাবে বিয়োজিত হয়: \( NaHCO_3(aq) \rightarrow Na^+(aq) + HCO_3^-(aq) \) বাইকার্বোনেট আয়ন (HCO₃^-) পানিতে OH^- আয়ন উৎপন্ন করে, যা দ্রবণটিকে ক্ষারীয় করে তোলে: \( HCO_3^-(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_2CO_3(aq) + OH^-(aq) \) আবার, HCO₃^- আয়ন H⁺ গ্রহণ করতে পারে: \( HCO_3^- + H^+ \rightleftharpoons H_2CO_3 \) তবে এর ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যটি তুলনামূলকভাবে বেশি হওয়ার কারণে এর pH 7 এর চেয়ে বেশি হয়।

সুতরাং, pH এর সঠিক ক্রম হলো: NaHCO₃(aq) > H₂O(l) > NH₄Cl(aq) ✅

কারণ: NaHCO₃ ক্ষারীয়, H₂O নিরপেক্ষ এবং NH₄Cl অ্যাসিডিক। 💡