Explanation: Solve: B এর অবস্থান পর্যায় সারনির ২য় পর্যায়ের ১৩ নম্বর গ্রুপে এবং Si এর অবস্থান ৩য় পর্যায়ে ১৪ নম্বর গ্রুপে। পর্যায় সারণীতে এরা একই কর্ণ বরাবর অর্থাৎ কোনোাকুণি (\(\nwarrow\)) অবস্থান করে। Ans. (D)

Another Explanation (5):

কর্ণ সম্পর্ক: বোরন (B) ও সিলিকন (Si) 🧐

কর্ণ সম্পর্ক কী? 🤔

পর্যায় সারণিতে কিছু মৌল তাদের নিজ গ্রুপের অন্যান্য মৌলের থেকে আলাদা বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং পরবর্তী গ্রুপের মৌলের সাথে ধর্মের মিল খুঁজে পাওয়া যায়। এই ঘটনাকে কর্ণ সম্পর্ক বা তির্যক সম্পর্ক (Diagonal Relationship) বলে।

বোরন (B) ও সিলিকন (Si) এর মধ্যে কর্ণ সম্পর্ক 🤝

বোরন (B) এবং সিলিকন (Si) পর্যায় সারণিতে একে অপরের কর্ণ বরাবর অবস্থিত। এদের মধ্যে কিছু বিশেষ বৈশিষ্ট্যের মিল দেখা যায়, যা কর্ণ সম্পর্কের প্রমাণ দেয়।

মিলগুলো কী কী? 🤩

1. ছোট আকার ও উচ্চ চার্জ ঘনত্ব: বোরন এবং সিলিকন উভয়েরই আকার ছোট এবং চার্জ ঘনত্ব বেশি।
2. অধাতু বৈশিষ্ট্য: উভয় মৌলই মূলত অধাতু এবং এদের অক্সাইডগুলো অম্লীয়।
3. যোজ্যতা: বোরন এবং সিলিকন উভয়েই সাধারণত সমযোজী যৌগ গঠন করে।
4. অক্সাইডের প্রকৃতি: এদের অক্সাইড (B₂O₃ এবং SiO₂) উভয়েই দুর্বল অ্যাসিডিক। 🔥
5. হাইড্রাইড গঠনের প্রবণতা: উভয় মৌলই সরাসরি হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত হয়ে সুস্থিত হাইড্রাইড গঠন করে না।
6. ফ্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া: উভয় মৌলের ফ্লোরাইড সহজেই জটিল যৌগ গঠন করে। যেমন: [BF₄]⁻ এবং [SiF₆]²⁻। 🧪

বৈশিষ্ট্যগুলোর তুলনামূলক তালিকা: 📊

বৈশিষ্ট্য	বোরন (B)	সিলিকন (Si)
শ্রেণী	১৩	১৪
বৈশিষ্ট্য	অর্ধধাতু	অর্ধধাতু
অক্সাইডের প্রকৃতি	দুর্বল অম্লীয়	দুর্বল অম্লীয়
হাইড্রাইড গঠন	সরাসরি গঠন করে না	সরাসরি গঠন করে না

গুরুত্বপূর্ণ তথ্য ℹ️

কর্ণ সম্পর্কের কারণে বোরন এবং সিলিকন উভয়েই তাদের নিজ গ্রুপের অন্যান্য মৌলের তুলনায় ভিন্ন আচরণ করে। এই সম্পর্ক রসায়ন বিজ্ঞানকে আরও ভালোভাবে বুঝতে সাহায্য করে।💡

আরও কিছু উদাহরণ 🤔

লিথিয়াম (Li) ও ম্যাগনেসিয়াম (Mg), বেরিলিয়াম (Be) ও অ্যালুমিনিয়াম (Al) - এদের মধ্যেও কর্ণ সম্পর্ক দেখা যায়।

আশা করি, বোরন ও সিলিকনের মধ্যে কর্ণ সম্পর্ক তোমরা বুঝতে পেরেছ! 🥳