পর্যায় সারণিতে একই পর্যায়ে বাম হতে ডান দিকে মৌলগুলাের ক্ষেত্রে কোন তথ্যটি সঠিক?
পর্যায় সারণিতে একই পর্যায়ে বাম হতে ডান দিকে মৌলসমূহের ক্ষেত্রে সঠিক তথ্য: আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়
পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে অগ্রসর হওয়ার সময় মৌলগুলোর আয়নীকরণ শক্তি সাধারণত বৃদ্ধি পায়। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:
আয়নীকরণ শক্তি কী? 🤔
আয়নীকরণ শক্তি হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়। একে কিলো জুল/মোল (kJ/mol) এককে প্রকাশ করা হয়। ⚡
বাম থেকে ডানে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধির কারণসমূহ:
- পারমাণবিক আকার হ্রাস: একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক আকার ছোট হতে থাকে। এর কারণ হলো নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পাওয়ায় ইলেকট্রনগুলোর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বাড়ে। ফলে ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি চলে আসে এবং পারমাণবিক আকার সংকুচিত হয়। 🍎➡️🤏
- নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধি: পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, যা কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধি করে। এই কারণে ইলেকট্রনগুলোর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ আরও শক্তিশালী হয়। 💪
- ইলেকট্রন অপসারণের অসুবিধা: পারমাণবিক আকার ছোট হওয়ার কারণে এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধি পাওয়ায় যোজ্যতা ইলেকট্রন (outer shell electron) অপসারণ করা কঠিন হয়ে পড়ে। তাই বেশি শক্তি প্রয়োজন হয়। 😥
- ধাতু থেকে অধাতুর দিকে পরিবর্তন: সাধারণত পর্যায় সারণির বাম দিকের মৌলগুলো ধাতু এবং ডান দিকের মৌলগুলো অধাতু। ধাতুগুলোর ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতা বেশি, তাই এদের আয়নীকরণ শক্তি কম। অপরদিকে, অধাতুগুলোর ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা বেশি, তাই এদের আয়নীকরণ শক্তি বেশি। 🥇🥈🥉
উদাহরণ: দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলসমূহ (Li to Ne)
| মৌল | পারমাণবিক সংখ্যা | আয়নীকরণ শক্তি (kJ/mol) |
|---|---|---|
| লিথিয়াম (Li) | 3 | 520 |
| বেরিলিয়াম (Be) | 4 | 899 |
| বোরন (B) | 5 | 801 |
| কার্বন (C) | 6 | 1086 |
| নাইট্রোজেন (N) | 7 | 1402 |
| অক্সিজেন (O) | 8 | 1314 |
| ফ্লোরিন (F) | 9 | 1681 |
| নিয়ন (Ne) | 10 | 2081 |
উপরের তালিকা থেকে স্পষ্ট দেখা যাচ্ছে যে, লিথিয়াম (Li) থেকে নিয়ন (Ne) পর্যন্ত বাম থেকে ডানে অগ্রসর হওয়ার সাথে সাথে আয়নীকরণ শক্তির মান ক্রমাগত বৃদ্ধি পাচ্ছে। 📈
গুরুত্বপূর্ণ বিষয় ⚠️
কিছু ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়, যেমন বোরন (B) এর আয়নীকরণ শক্তি বেরিলিয়াম (Be) থেকে সামান্য কম। এর কারণ হলো বোরনের ইলেকট্রনটি p অরবিটালে প্রবেশ করে, যা s অরবিটাল থেকে সামান্য দূরে অবস্থিত এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কম অনুভব করে। 🤔 তবে, সামগ্রিকভাবে একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে আয়নীকরণ শক্তি বাড়ার সাধারণ প্রবণতা বজায় থাকে। ✅
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি তোমাদের বুঝতে সাহায্য করবে। 😊
```