নিচের কোনটি Fe^{2+} এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: Fe\(^2+\) এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s\(^2\)2s\(^2\)2p\(^6\)3s\(^2\)3p\(^6\)3d\(^6\)। Fe থেকে ২টি ইলেকট্রন অপসারণের ফলে 4s শেলের ২টি ইলেকট্রন যায়। অপশন বিশ্লেষণ: A: সঠিক, এটি Fe\(^2+\) এর সঠিক বিন্যাস। B: ভুল, এটি 4s\(^1\) নির্দেশ করে। C: ভুল, এটি 4s\(^2\) নির্দেশ করে। D: ভুল, অতিরিক্ত ইলেকট্রন দেখানো হয়েছে। নোট: Fe\(^2+\) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে 3d শেলের ৬টি ইলেকট্রন থাকে।

Another Explanation (5): Fe^{2+} এর ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^6\) হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: Fe (আয়রন)-এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৬। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6\)। Fe^{2+} আয়ন তৈরি হওয়ার সময়, Fe পরমাণু দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে। ইলেকট্রন প্রথমে 4s অরবিটাল থেকে অপসারিত হয়, কারণ 4s অরবিটালের শক্তি 3d অরবিটালের চেয়ে সামান্য কম হলেও নিউক্লিয়াস থেকে এর দূরত্ব বেশি। তাই ইলেকট্রন সহজেই 4s থেকে সরানো যায়। দুটি ইলেকট্রন অপসারিত হওয়ার পর, Fe^{2+} এর ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়: \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^6\)। সুতরাং, Fe^{2+} এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^6\)। ✅