10g বিশুদ্ধ CaCO3 কে উত্তপ্ত করলে STP তে কত লিটার CO2 গ্যাস পাওয়া যাবে?
সঠিক উত্তরঃ
B.
2.24
Another Explanation (5):
প্রথমে, আমাদের প্রশ্নে দেওয়া তথ্য অনুযায়ীঃ
- প্রথমে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম কার্বোনেট (CaCO3) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করতে হবে।
- প্রতি 10 গ্রাম CaCO3 এর মোল সংখ্??া গণনা করি।
মোল ওজন (Molecular weight):
- CaCO3 এর মোল ওজন = Ca + C + 3O = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol
অতএব, 10 g CaCO3 এর মোল সংখ্যা:
n = (mass) / (molar mass) = 10 g / 100 g/mol = 0.1 mol
তখন, CaCO3 উত্তপ্ত করলে:
CaCO3 → CaO + CO2
প্রতিটি মোল CaCO3 থেকে 1 মোল CO2 গ্যাস উৎপন্ন হয়।
অর্থাৎ, 0.1 mol CaCO3 থেকে 0.1 mol CO2 গ্যাস তৈরি হবে।STP তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন:
22.4 লিটার
সুতরাং, 0.1 mol CO2 এর আয়তন:
Volume = number of mol × volume of 1 mol at STP = 0.1 mol × 22.4 L = 2.24 L
অতএব, উত্তপ্ত করার পর STP তে প্রাপ্ত CO2 গ্যাসের পরিমাণ হলো 2.24 লিটার.