sp³ সংকরণ: H₂O এবং BH₄^– অণুর ব্যাখ্যা

যে অণুতে sp³ সংকরণ ঘটে, তার মধ্যে H₂O এবং BH₄^– অন্যতম। নিচে এদের গঠন এবং সংকরণ নিয়ে আলোচনা করা হলো:

H₂O (পানি)

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: অক্সিজেন (O)
• যোজ্যতা ইলেকট্রন: ৬ টি
• মোট বন্ধন জোড়: ২ টি (O-H)
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়: ২ টি
• স্টেরিক সংখ্যা: ৪ (২টি বন্ধন জোড় + ২টি নিঃসঙ্গ জোড়)

অক্সিজেন পরমাণুর চারটি sp³ সংকরিত অরবিটাল রয়েছে। এর মধ্যে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে দুটি সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে এবং বাকি দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় হিসেবে থাকে। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের কারণে পানির আকৃতি কৌণিক (V-shaped) হয়। বন্ধন কোণ ১০৯.৫° হওয়ার কথা থাকলেও নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের বিকর্ষণের কারণে ১০৪.৫° হয়। 💧

BH₄^– (বোরাইড অ্যানায়ন)

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: বোরন (B)
• যোজ্যতা ইলেকট্রন: ৩ টি
• অতিরিক্ত ইলেকট্রন: ১ টি (চার্জের কারণে)
• মোট বন্ধন জোড়: ৪ টি (B-H)
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়: ০ টি
• স্টেরিক সংখ্যা: ৪ (৪টি বন্ধন জোড় + ০টি নিঃসঙ্গ জোড়)

বোরন পরমাণুর চারটি sp³ সংকরিত অরবিটাল রয়েছে, যা চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে চারটি সিগমা (σ) বন্ধন তৈরি করে। কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় না থাকায় BH₄^– এর আকৃতি চতুস্তলকীয় (tetrahedral) হয় এবং বন্ধন কোণ ১০৯.৫°। 🧪

C₂H₄ (ইথিলিন)

• C₂H₄-এ প্রতিটি কার্বন পরমাণুর সাথে ৩টি সিগমা বন্ধন(σ) এবং ১টি পাই বন্ধন(π) বিদ্যমান।
• কার্বন পরমাণুর সংকরণ sp²।
• sp² সংকরণের কারণে C₂H₄ সমতলীয় (planar) গঠন বিশিষ্ট।

C₂H₄ অণুতে কার্বন পরমাণুর সংকরণ sp² হওয়ায় এটি সঠিক উত্তর নয়। ❌

সংক্ষিপ্ত তুলনা

অতএব, সঠিক উত্তর হল i ও ii। 🎉

আরও জানতে 🤔 এবং শিখতে 🤓 আমাদের সাথেই থাকুন। 📚