কোন যৌগে অষ্টক পূর্ণ নয় ?

Explanation: Solve: \( \text{BF}_3 \) এর ক্ষেত্রে বোরনের বাইরের স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অসম্পূর্ণ অষ্টক। \( \text{B(5)} \rightarrow 1s^2 2s^2 2p^1 \), বহিঃস্তরে \(e^- \) সংখ্যা ৩টি। \( \text{F(9)} \rightarrow 1s^2 2s^2 2p^5 \), বহিঃস্তরে \(e^- \) সংখ্যা ৭টি। \( \text{.B} + 3\text{F} \rightarrow \text{.F} \) উপসংহার: ৬টি ইলেকট্রন বা অসম্পূর্ণ অষ্টক। Ans. (E)

Another Explanation (5):

BF₃ যৌগে অষ্টক (Octet) অপূর্ণ থাকার কারণ

BF₃ (বোরন ট্রাইফ্লুরাইড) একটি সুপরিচিত যৌগ যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু বোরনের অষ্টক (Octet) পূর্ণ হয় না। এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

অষ্টক নিয়ম কি?

অষ্টক নিয়ম অনুসারে, কোনো পরমাণু যখন রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে, তখন সেটি সর্বশেষ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন অর্জন করতে চায়, যা তাকে স্থিতিশীলতা দেয়।

BF₃ এর গঠন

BF₃ যৌগে, বোরন (B) কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং তিনটি ফ্লুরিন (F) পরমাণু এর সাথে যুক্ত থাকে।

কেন অষ্টক পূর্ণ হয় না?

* বোরনের ইলেকট্রন সংখ্যা: বোরনের পারমাণবিক সংখ্যা ৫। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s²2s²2p¹ । সুতরাং, এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৩টি ইলেকট্রন রয়েছে। * ফ্লুরিনের ইলেকট্রন সংখ্যা: ফ্লুরিনের পারমাণবিক সংখ্যা ৯। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s²2s²2p⁵ । এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন রয়েছে। অষ্টক পূরণের জন্য ১টি ইলেকট্রন দরকার। * বন্ধন গঠন: BF₃ -এ, বোরন প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণুর সাথে একটি করে সমযোজী বন্ধন (covalent bond) গঠন করে। এর ফলে বোরন আরও ৩টি ইলেকট্রন পায়। * অষ্টক অপূর্ণ: বোরনের নিজের ৩টি ইলেকট্রন এবং ফ্লুরিন থেকে আসা ৩টি ইলেকট্রন মিলিয়ে মোট ৬টি ইলেকট্রন হয়। অষ্টক পূরণের জন্য প্রয়োজন ৮টি ইলেকট্রন। তাই, BF₃ যৌগে বোরনের অষ্টক পূর্ণ হয় না। 😥

অষ্টক অপূর্ণ থাকার কারণসমূহ:

1. কেন্দ্রীয় পরমাণুর কম ইলেকট্রন: বোরনের যোজ্যতা স্তরে যথেষ্ট ইলেকট্রন নেই। 2. ছোট আকার: বোরনের আকার ছোট হওয়ায় এটি আরও ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে না। 3. d-অরবিটালের অনুপস্থিতি: দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল হওয়ায় বোরনের d-অরবিটাল নেই, যা ইলেকট্রন ধারণ করতে পারত।

BF₃ এর বৈশিষ্ট্য

* লুইস অ্যাসিড: যেহেতু বোরনের অষ্টক অপূর্ণ, তাই এটি একটি লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। 😊 * ত্রিমাত্রিক গঠন: BF₃ এর গঠন ত্রিকোণীয় সমতলীয় (trigonal planar)।

BF₃ গঠন চিত্রের মাধ্যমে:

পরমাণু	ইলেকট্রন সংখ্যা	বন্ধন সংখ্যা	অষ্টক অবস্থা
বোরন (B)	৩	৩	অপূর্ণ (৬টি ইলেকট্রন) 😒
ফ্লুরিন (F)	৭	১	পূর্ণ (৮টি ইলেকট্রন) 😀

অষ্টক নিয়ম ব্যতিক্রম

BF₃ এর মতো আরও কিছু যৌগ আছে যেখানে অষ্টক নিয়ম প্রযোজ্য নয়। যেমন:

• BeCl₂
• AlCl₃

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়

অষ্টক নিয়ম সবসময় সঠিক নয়। কিছু ব্যতিক্রম আছে, এবং BF₃ তাদের মধ্যে অন্যতম। রসায়নের অনেক ধারণাই পরিস্থিতির ওপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে। 👍