A solution has hydroxylion( OH) concentration of 6.2×10^-7mol/L. The pH of this solsolution will be -

দেয়া আছে, দ্রবনে হাইড্রোক্সিল আয়ন \(OH^-\) এর ঘনমাত্রা \(6.2 \times 10^{-7}\) mol/L।

প্রথমে, \(pOH\) নির্ণয় করতে হবে।

\(pOH = -log[OH^-]\)

\(= -log(6.2 \times 10^{-7})\)

\(= - (log(6.2) + log(10^{-7}))\)

\(= - (0.7924 - 7)\)

\(= - (-6.2076)\)

\(= 6.2076\)

এখন, আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\)

সুতরাং, \(pH = 14 - pOH\)

\(= 14 - 6.2076\)

\(= 7.7924\)

অতএব, দ্রবণটির \(pH\) হলো প্রায় \(7.8\)। 🎉