নিচের কোন পরমানু/আয়নকে বোর পরমাণু মডেল ব্যাখ্যা করতে পারে ?
প্রশ্নটির মধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, কোন পরমাণু বা আয়নকে বোর পরমাণু মডেল ব্যাখ্যা করতে পারে। এখানে আমরা বোর মডেল সম্পর্কে আলোচনা করব এবং দেখব কেন Be³⁺ (বেরিলিয়াম আয়ন) বোর মডেল দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।
বোর পরমাণু মডেল (Bohr Atomic Model)
নিলস বোর ১৯১৩ সালে পরমাণুর জন্য একটি মডেল প্রস্তাব করেছিলেন, যা পরমাণুর শক্তির স্তর এবং ইলেকট্রনের গতিবিধি সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ ধারণা প্রদান করে। তার মডেলটি মূলত হাইড্রোজেনের মতো একক বৈদ্যুতিন পরমাণুর জন্য উপযুক্ত ছিল, তবে কিছু পরমাণু বা আয়নকেও ব্যাখ্যা করতে সক্ষম ছিল। বোর মডেলটি বিভিন্ন স্তরের মধ্যে ইলেকট্রনের অবস্থান এবং শক্তির স্তরের মধ্যে কিউবিক পরিমাণের সম্পর্ক দেখায়।
বোর মডেলটির মূল ধারণা:
-
শক্তির স্তর (Energy Levels): ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট শক্তির স্তরে অবস্থান করে।
-
ইলেকট্রনের চক্রাকার গতি: ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট অরবিটাল পথের উপর গতি করে থাকে, এবং এসব শক্তির স্তরগুলির মধ্যে ইলেকট্রনগুলি একে অপরের মধ্যে স্থানান্তর করতে পারে শক্তি শোষণ বা নিঃসরণ করে।
-
কোয়ান্টাইজেশন (Quantization): ইলেকট্রন??র শক্তি একটি নির্দিষ্ট কোয়ান্টাইজড স্তরে সীমাবদ্ধ থাকে।
বোর মডেল দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায় এমন পরমাণু/আয়ন:
বোর মডেলটি বিশেষভাবে একক বৈদ্যুতিন পরমাণু বা আয়ন যেমন H (হাইড্রোজেন), He⁺, Li²⁺ ইত্যাদি ব্যাখ্যা করতে উপযুক্ত। তবে, যখন একাধিক বৈদ্যুতিন পরমাণু বা আয়ন আসে, তখন বোর মডেল কিছু ক্ষেত্রে ব্যাখ্যা করতে সক্ষম হয়।
কেন Be³⁺ বোর মডেল দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে:
বোর মডেল শুধুমাত্র H, He⁺, Li²⁺, Be³⁺, B⁴⁺ এর মতো একক বা দু’টি বৈদ্যুতিন আয়নগুলি ব্যাখ্যা করতে সক্ষম। কারণ এই আয়নগুলোতে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা একদম সীমিত থাকে (যেমন Be³⁺ এর ক্ষেত্রে ৩টি ইলেকট্রন)। এই আয়নগুলো কোয়ান্টাইজড শক্তির স্তরে থাকা ইলেকট্রনদের সাথে আচরণ করে যা বোর মডেল দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়।
Be³⁺ (বেরিলিয়াম আয়ন) এর কনফিগারেশন:
-
Be³⁺ আয়নে ৩টি ইলেকট্রন থাকে। বোর মডেল অনুযায়ী, এই আয়নটি একটি মৌলিক, কোয়ান্টাইজড শক্তির স্তরে থাকতে পারে??
অন্যান্য বিকল্পগুলি:
-
A. He (Incorrect): হেলিয়াম (He) পরমাণু দুটি ইলেকট্রন নিয়ে থাকে, তবে এটি বোর মডেল দ্বারা পুরোপুরি ব্যাখ্যা করা যায় না, কারণ বোর মডেল মূলত একক বৈদ্যুতিন পরমাণু বা আয়নগুলির জন্য উপযুক্ত।
-
B. H⁺ (Incorrect): H⁺ একটি একক বৈদ্যুতিন আয়ন, তবে এটি বোর মডেল দ্বারা পুরোপুরি ব্যাখ্যা করা যায় না, কারণ এটি কোনও ইলেকট্রন রাখে না।
-
D. Be²⁺ (Incorrect): Be²⁺ আয়নে ২টি ইলেকট্রন থাকে, যা বোর মডেল দ্বারা পরিপূর্ণভাবে ব্যাখ্যা করা কঠিন। সাধারণত, একটি আয়ন যা ২টি ইলেকট্রন নিয়ে থাকে, সেটি বোর মডেলের জন্য উপযুক্ত নয়।
উপসংহার:
Be³⁺ একটি কোয়ান্টাইজড শক্তির স্তরে অবস্থানরত একক বৈদ্যুতিন আয়ন হিসেবে বোর মডেলের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। অতএব সঠিক উত্তর হলো C. Be³⁺।
ইলেকট্রন কনফিগারেশন এবং বোর মডেল সম্পর্কিত টেবিল:
| আয়ন/পরমাণু | ইলেকট্রনের সংখ্যা | শক্তির স্তর | বোর মডেল দ্বারা ব্যাখ্যা সম্ভব? |
|---|---|---|---|
| He | ২ | 1 | না |
| H⁺ | ০ | - | না |
| Be³⁺ | ৩ | 1, 2 | হ্যাঁ |
| Be²⁺ | ২ | 1 | না |
এই টেবিলটি বোর মডেলের মাধ্যমে কোন পরমাণু বা আয়নকে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, তা স্পষ্টভাবে তুলে ধরেছে।