স্থির তাপমাত্রায় ও 1 atm চাপে কোন নির্দিষ্ট ভরের অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন 3.15 L হয়। ঐ অক্সিজেন গ্যাসের চাপ বৃদ্ধি করে 2.50 atm করা হলে, তখন ঐ গ্যাসের আয়তন কত L হবে?

🤔 প্রদত্ত:

• প্রাথমিক চাপ \( P_1 = 1 \text{ atm} \)
• প্রাথমিক আয়তন \( V_1 = 3.15 \text{ L} \)
• চূড়ান্ত চাপ \( P_2 = 2.50 \text{ atm} \)
• চূড়ান্ত আয়তন \( V_2 = ? \)

🌡️ সূত্র:

স্থির তাপমাত্রায়, বয়েলের সূত্রানুসারে, \( P_1V_1 = P_2V_2 \) হয়। 🤓

➗ গণনা:

আমরা \( V_2 \) এর মান বের করতে চাই। সুতরাং, সূত্রটিকে এভাবে লেখা যায়:

\( V_2 = \frac{P_1V_1}{P_2} \)

মান বসিয়ে পাই,

\( V_2 = \frac{1 \text{ atm} \times 3.15 \text{ L}}{2.50 \text{ atm}} \)

\( V_2 = 1.26 \text{ L} \)

✅ উত্তর:

অতএব, অক্সিজেন গ্যাসের চূড়ান্ত আয়তন 1.26 L। 🎉