নিচের কোনটি ইলেকট্রনাকর্ষী ?

Another Explanation (5): নিচের প্রশ্নের উত্তর: **NO₂⁺**। **ব্যাখ্যা:** ইলেকট্রোকার্ষণ বা ইলেকট্রনাকর্ষী (Electronegativity) হল একটি পরিমাপ যা বলে দেয় একটি পরমাণু বা যৌগের মধ্যে ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ কতটা শক্তিশালী। **NO₂⁺** (নাইট্রাইট আয়ন) এর ক্ষেত্রে: - এটি একটি কেটাইলেটেড আয়ন, যেখানে নাইট্রোজেনের সাথে দুইটি অক্সিজেন যুক্ত আছে। - আয়নের চার্জ প্লাস (-) এর পরিবর্তে প্লাস চিহ্ন থাকায়, এটি একটি কেটাইলেটেড আয়ন। - এই আয়নের মধ্যে নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন আকর্ষণ খুব বেশি, কারণ চার্জের কারণে এটি অন্য অণুগুলির থেকে বেশি ইলেকট্রন টানতে চায়। - ফলে, **NO₂⁺** এর ইলেকট্রোকার্ষণ শক্তি (electronegativity) খুবই উচ্চ। অন্যদিকে, সাধারণ NO₂ (নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড) এর তুলনায়, **NO₂⁺** এর ইলেকট্রোকার্ষণ আরও বেশি কারণ: - চার্জের জন্য ইলেকট্রন টানার ক্ষমতা বৃদ্ধি পেয়েছে। - এটি একটি ক্ষতিকর ধাতু বা অণু, যা ইলেকট্রন আকর্ষণে খুবই শক্তিশালী। **সারাংশ:** | যৌগ | ইলেকট্রোকার্ষণ শক্তি (Electronegativity) | কারণ | |---------------------|----------------------------------------|-------------------------------------------------| | NO₂ (নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড) | কম | সাধারণ অণু, চার্জের সংখ্যা কম | | **NO₂⁺ (নাইট্রাইট আয়ন)** | **বেশি** | চার্জের কারণে ইলেকট্রন টানার ক্ষমতা বেশি | অতএব, **NO₂⁺** হচ্ছে ইলেকট্রোকার্ষণে উচ্চতর, অর্থাৎ ইলেকট্রনাকর্ষী।