হাইড্রোজেন বন্ধনের ক্ষেত্রে —

1. শক্তিমাত্রার ক্রম H ... F > H ... O > H ... N
2. স্যালিসাইলিক এসিডের অণুতে অন্তঃআণবিক H বন্ধন বিদ্যমান
3. বন্ধন শক্তি (8-42) kJ mol^-1

 নিচের কোনটি সঠিক? 

Another Explanation (5): নিচে দেওয়া প্রতিটি বিবরণের সত্যতা বিশ্লেষণ করে দেখা হলো:

1. শক্তিমাত্রার ক্রম H ... F > H ... O > H ... N

বিশ্লেষণ: হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি মূলত বন্ধনের জন্য ব্যবহৃত অণুগুলির বৈশিষ্ট্য ও পরমাণু আকারের উপর নির্ভর করে। সাধারণত, হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি ফ্লোরিন (F) এর ক্ষেত্রে সবচেয়ে বেশি হয় কারণ:

• ফ্লোরিন অত্যন্ত ইলেকট্রonegেটিভ, ফলে হাইড্রোজেনের সাথে তার বন্ধন শক্তিশালী হয়।
• অপরদিকে, অক্সিজেন ও নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রেও হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব, তবে শক্তি কম হয়।

অতএব, শক্তির ক্রমটি হওয়া উচিত: H ... F > H ... O > H ... N, যা এই বিবরণটির সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ। সুতরাং, উপরের প্রথম বিবরণটি সঠিক।

2. স্যালিসাইলিক এসিডের অণুতে অন্তঃআণবিক H বন্ধন বিদ্যমান

বিশ্লেষণ: স্যালিসাইলিক এসিডের রাসায়নিক গঠন হল 2-হাইড্রক্সিনোফেনল। এই অণুতে:

• অক্সিজেনের সাথে হাইড্রক্সিল গ্রুপে (–OH) অন্তর্নিহিত হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়।
• অতএব, এই অণুতেও অন্তঃআণবিক (অন্তঃঅণু) হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান।

অতএব, দ্বিতীয় বিবরণও সঠিক।

3. বন্ধন শক্তি (8-42) kJ mol^-1

বিশ্লেষণ: হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি সাধারণত 8 থেকে 42 kJ/mol এর মধ্যে হয়। এই মানটিই সাধারণত বিভিন্ন অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তির সীমা। অতএব, এই বিবরণটি সঠিক। উপসংহার: সব বিবরণই সত্য, ফলে উত্তর হবে:

i ও ii

--- **উত্তর:** i ও ii