K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O 
এ বিক্রিয়ায় জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O বিক্রিয়ায় জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত নির্ণয়:

বিক্রিয়াটি একটি রেডক্স বিক্রিয়া। এখানে K₂Cr₂O₇ জারক এবং FeSO₄ বিজারক হিসেবে কাজ করে। বিক্রিয়াটিতে জারণ এবং বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়াগুলো নিম্নরূপ:

জারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^- [FeSO₄ থেকে] (1)

বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O [K₂Cr₂O₇ থেকে] (2) এখন, ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করার জন্য জারণ অর্ধ বিক্রিয়াকে 6 দিয়ে গুণ করতে হবে: 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e^- (3) (2) এবং (3) নং সমীকরণ যোগ করে পাই: Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O সুতরাং, K₂Cr₂O₇ এর 1 মোল FeSO₄ এর 6 মোলের সাথে বিক্রিয়া করে। অতএব, জারক (K₂Cr₂O₇) ও বিজারকের (FeSO₄) মোল সংখ্যার অনুপাত 1:6 🤩। সুতরাং উত্তর: 01:06:00 ```