নিম্নের যৌগগুলির কোনটির কেন্দ্রীয় পরমাণু অকটেট নিয়ম অনুসরণ করে না? 

কোন যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু অষ্টক (Octet) নিয়ম অনুসরণ করে না? 🤔

আমরা জানি, অষ্টক নিয়ম অনুযায়ী, কোনো পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ স্তরে আটটি ইলেকট্রন রাখতে চায়, যা তাকে স্থিতিশীলতা দেয়। কিন্তু কিছু যৌগ আছে, যেখানে এই নিয়মটি খাটে না। চলো দেখা যাক, কেন XeF₂ ব্যতিক্রম! 🤯

XeF₂: কেন অষ্টক নিয়ম মানে না? 🤷‍♀️

XeF₂ যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু হল জেনন (Xe)। এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকার কথা, কিন্তু এখানে তা মানে না।

ব্যাখ্যা:

• জেনন (Xe) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস (Noble Gas)। নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলো সাধারণত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।
• কিন্তু জেনন, ফ্লোরিনের (F) সাথে বিক্রিয়া করে XeF₂ গঠন করে। ফ্লোরিন খুব তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় (highly electronegative), জেননের ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা রাখে।
• XeF₂-এ, জেনন পরমাণুর সাথে দুটি ফ্লোরিন পরমাণু যুক্ত থাকে। প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু জেননের সাথে একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে।
• ফলে, জেননের সর্ববহিঃস্থ স্তরে মোট ১০টি ইলেকট্রন থাকে (নিজের ৮টি + ২টি ফ্লোরিন থেকে ২টি)।

অষ্টক নিয়ম না মানার কারণ:

1. অষ্টক সম্প্রসারণ (Octet Expansion): কিছু মৌল, যেমন - জেনন, সালফার, ফসফরাস এদের সর্ববহিঃস্থ স্তরে আটটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে। এদের d-অরবিটাল ব্যবহারের সুযোগ থাকে।
2. বৃহৎ আকার: জেনন পরমাণুর আকার বড় হওয়ায় এটি ১০টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।

অন্যান্য উদাহরণ যেখানে অষ্টক নিয়ম প্রযোজ্য নয়: 🧐

সুতরাং, XeF₂ যৌগটিতে জেনন পরমাণু অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না। 👍

আশা করি বুঝতে পেরেছ! 🥳