0.5 M H₂SO₄, দ্রবণে 'H⁺' এর ঘনমাত্রা কত পিপিএম?

প্রশ্নঃ 0.5 M H₂SO₄ দ্রবণে H⁺ এর ঘনমাত্রা কত পিপিএম?

উত্তরঃ 1000 পিপিএম

ব্যাখ্যা:

প্রথমে, H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি (M) দেওয়া হয়েছে 0.5 M। এটি এক ধরনের শক্তিশালী অজৈব অ্যাসিড যা পুরোপুরি বিভাজিত হয় বলে ধরে নেওয়া হয়।

H₂SO₄ এর বিভাজন সমীকরণ:

H2SO4 → 2H+ + SO42−

অর্থাৎ, 1 মোল H₂SO₄ বিভাজিত হলে 2 মোল H⁺ উৎপন্ন হয়।

সুতরাং, দ্রবণে H₂SO₄ এর মোট মোলারিটি 0.5 M হলে, H⁺ এর মোলারিটি হবে:

H+ এর ঘনমাত্রা = 2 × 0.5 M = 1 M

এখন, পিপিএম (parts per million) এ রূপান্তর করতে হলে, মনে রাখতে হবে যে:

• 1 M সমান 1 mol/L
• প্রতিটা mol H⁺ এর ভর = 1 গ্রাম (কারণ H⁺ এর আণবিক ওজন ≈ 1 g/mol)
• অতএব, 1 mol/L H⁺ সমান 1 g/L বা 1000 mg/L।

পিপিএম মানে mg/L, তাই:

H+ এর ঘনমাত্রা = 1000 mg/L = 1000 ppm

অতএব, H⁺ এর ঘনমাত্রা = 1000 ppm