10 ml 0.1M অ্যাসিটিক এসিড দ্রবণ 4ml 0.1M NaOH দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে?[pKa=4.76]

অ্যাসিটিক অ্যাসিড দ্রবণে NaOH যোগ করার ফলে pH নির্ণয়

প্রদত্ত:

• অ্যাসিটিক অ্যাসিডের আয়তন, \(V_{CH_3COOH}\) = 10 ml
• অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ঘনমাত্রা, \(M_{CH_3COOH}\) = 0.1 M
• NaOH দ্রবণের আয়তন, \(V_{NaOH}\) = 4 ml
• NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা, \(M_{NaOH}\) = 0.1 M
• \(pK_a\) = 4.76

প্রথমে, অ্যাসিটিক অ্যাসিড (\(CH_3COOH\)) এবং NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোল সংখ্যা, \(n_{CH_3COOH} = V_{CH_3COOH} \times M_{CH_3COOH}\)

\(= 10 \times 0.1 = 1 mmol\)

NaOH এর মোল সংখ্যা, \(n_{NaOH} = V_{NaOH} \times M_{NaOH}\)

\(= 4 \times 0.1 = 0.4 mmol\)

এখন, বিক্রিয়াটি হলো:

\(CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O\)

0. 4 mmol NaOH, 1 mmol \(CH_3COOH\) এর সাথে বিক্রিয়া করে 0.4 mmol \(CH_3COONa\) উৎপন্ন করবে এবং \(CH_3COOH\) অবশিষ্ট থাকবে।

অবশিষ্ট \(CH_3COOH\) এর মোল সংখ্যা = 1 - 0.4 = 0.6 mmol

হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করে pH নির্ণয় করা যায়:

\(pH = pK_a + log \frac{[CH_3COONa]}{[CH_3COOH]}\)

যেহেতু দ্রবণটির আয়তন একই, তাই মোলার ঘনত্বের পরিবর্তে সরাসরি মোল সংখ্যা ব্যবহার করা যায়।

\(pH = 4.76 + log \frac{0.4}{0.6}\)

\(pH = 4.76 + log(0.6667)\)

\(pH = 4.76 + (-0.1761)\)

\(pH = 4.5839 \approx 4.584\)

সুতরাং, উৎপন্ন দ্রবণের pH হলো 4.584 😃।