[Fe(H₂O₆)]³⁺ এসিডের অনুবন্ধী ক্ষারক হলো-

Explanation:

Another Explanation (5): [Fe(H₂O)₆]³⁺ ??র অনুবন্ধী ক্ষারক 🧪 নির্ণয়: অ্যাসিড-ক্ষারক তত্ত্বানুসারে, অ্যাসিড 🧪 একটি প্রোটন (H⁺) দাতা এবং ক্ষারক 🧪 একটি প্রোটন (H⁺) গ্রহীতা। কোনো অ্যাসিড থেকে একটি প্রোটন অপসারণ করলে যে আয়ন বা যৌগ পাওয়া যায়, সেটি হলো ঐ অ্যাসিডের অনুবন্ধী ক্ষারক। [Fe(H₂O)₆]³⁺ একটি জলীয় আয়ন। এটি জলীয় দ্রবণে অ্যাসিড হিসেবে আচরণ করে। 💦 [Fe(H₂O)₆]³⁺ ⇌ [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H⁺ এখানে, [Fe(H₂O)₆]³⁺ একটি প্রোটন (H⁺) দান করে [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺ -এ পরিণত হয়। সুতরাং, [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺ হলো [Fe(H₂O)₆]³⁺ এর অনুবন্ধী ক্ষারক। ✅ ব্যাখ্যা: * [Fe(H₂O)₆]³⁺ জটিল আয়নে, Fe³⁺ আয়নটি ৬টি পানির অণু দ্বারা সমন্বিত। * যখন এটি একটি প্রোটন দান করে, তখন একটি পানির অণু (H₂O) হাইড্রোক্সাইড আয়নে (OH^-) রূপান্তরিত হয়। ⚛️ * ফলে, জটিল আয়নটি [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺ -এ পরিণত হয়। এটির চার্জ +3 থেকে +2 তে হ্রাস পায়, কারণ একটি প্রোটন (H⁺) অপসারিত হয়েছে। ⚡