\(0.1 \, M \, HNO_3\) দ্রবণের POH কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( 0.1 \, M \, HNO_3 \) দ্রবণের pOH নির্ণয় করতে বলা হয়েছে। \( HNO_3 \) একটি শক্তিশালী এসিড, তাই pH = -log(0.1) = 1; সুতরাং, pOH = 14 - pH = 13। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1: ভুল, এটি pH হতে পারে, কিন্তু pOH নয়। B. 0.1: ভুল, এটি যথার্থভাবে সঠিক নয়। C. 10: ভুল, এটি ভুল গণনা। D. 13: সঠিক, কারণ \( pOH = 14 - pH \)। নোট: pOH এবং pH এর সম্পর্ক হল \( pH + pOH = 14 \)।

Another Explanation (5): ```html

\(0.1 \, M \, HNO_3\) দ্রবণের POH নির্ণয়:

প্রথমে, \(HNO_3\) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হওয়ায় এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \(H^+\) আয়ন উৎপন্ন করে। সুতরাং, দ্রবণে \(H^+\) এর ঘনমাত্রা \(0.1 \, M\) হবে।

আমরা জানি, \(pH = -log_{10}[H^+]\)

অতএব, \(pH = -log_{10}[0.1]\) \(pH = -log_{10}[10^{-1}]\) \(pH = -(-1)\) \(pH = 1\)

আমরা আরও জানি, \(pH + pOH = 14\)

সুতরাং, \(pOH = 14 - pH\) \(pOH = 14 - 1\) \(pOH = 13\)

সুতরাং, \(0.1 \, M \, HNO_3\) দ্রবণের \(pOH\) হলো \(13\)। 🎉

```