একটি পরমাণু ইলেকট্রণ বিন্যাস (n-1)d6 ns2হলে-
- এটি একটি d - ব্লক মৌল
- এটি প্রভাবক হিসেবে কাজ করবে
- একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করবে
নিচের কোনটি সঠিক?
রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনd ও f ব্লক মৌলের সাধারন ধর্ম (অবস্থান্তর মৌল) (Topic Practice)
সঠিক উত্তরঃ
D.
i, ii ও iii
Another Explanation (5): উত্তর: i, ii ও iii
উপযুক্ত ব্যাখ্যা/সল্ভ:
প্রশ্নে দেওয়া পরমাণু ইলেকট্রন বিন্যাস:
(n-1)d6 ns2 অর্থাৎ, এই পরমাণুতে ডি-অবস্থায় 6 টি ইলেকট্রন এবং এস-অবস্থায় 2 টি ইলেকট্রন রয়েছে। এখন দেখা যাক প্রতিটি দিকের সত্যতা:
- এটি একটি d-ব্লক মৌল
- যেহেতু মূলত ডি-অবস্থায় ইলেকট্রন সংখ্যাটি 6, তাই এটি ডি-ব্লকের মৌল।
- অর্থাৎ, মৌলটির অটোমিক নম্বরের জন্য ডি-অবস্থায় ইলেকট্রন সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ।
- অতএব, এটি একটি d-ব্লক মৌল।
- এটি প্রভাবক হিসেবে কাজ করবে
- যখন কোনও মৌলের আউটার ইলেকট্রন (সাধারণত এস-অবস্থার বা ডি-অবস্থার) অপরিবর্তিত থাকলে, মৌলটি প্রভাবক হিসেবে কাজ করে।
- এই ধরনের মৌল সাধারণত পরমাণুর আউটার ইলেকট্রন নন-জোড়া বা অজোড়া হয়, যা প্রভাবক হিসেবে কার্যকর।
- এখানে, এস-অবস্থার ইলেকট্রন জোড়া হয়েছে, তবে ডি-অবস্থায় 6 ইলেকট্রন থাকায় আউটার স্তরটি জোড়া নয় বা অজোড়া হতে পারে, তাই এটি প্রভাবক হিসেবে কাজ করতে পারে।
- একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করবে
- যৌক্তিকভাবে, এই ধরনের ইলেকট্রন বিন্যাসে একাধিক যোজ্যতা বা অদ্ভুততা থাকতে পারে, বিশেষ করে এর জোড়া বা অজোড়া ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে।
- এটি বিভিন্ন জ্যোতির্বৈশিষ্ট্য বা রঙের জন্য দায়ী হতে পারে, ফলে এটি একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করবে।
