Zn2+/Zn(s) এবং Cu2+/Cu(s) তড়িৎদ্বারদ্বয়য়ের প্রমাণ বিভব যথাক্রমে -0.76V এবং +0.34V হলে পূর্ণ কোষটির প্রমাণ বিভব কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে Zn2+/Zn(s) এবং Cu2+/Cu(s) এর প্রমাণ বিভব নির্ণয়ের প্রশ্ন। পূর্ণ কোষটির প্রমাণ বিভব নির্ণয়ের জন্য গাণিতিক সমীকরণ ব্যবহার করা হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. +0.42V: ভুল, এটি সঠিক উত্তর নয়। B. +1.10V: সঠিক, এটি সঠিক প্রমাণ বিভব। C. -0.42V: ভুল, এটি ভুল উত্তর। D. -1.10V: ভুল, এটি ভুল উত্তর। নোট: গাণিতিক সমীকরণের মাধ্যমে সঠিক প্রমাণ বিভব +1.10V নির্ধারণ করা হয়েছে।

Another Explanation (5): ```html

প্রদত্ত তথ্য:

\( Zn^{2+}/Zn(s) \) এর প্রমাণ বিজারণ বিভব, \( E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76V \)
\( Cu^{2+}/Cu(s) \) এর প্রমাণ বিজারণ বিভব, \( E_{Cu^{2+}/Cu}^0 = +0.34V \)

নির্ণয় করতে হবে:

কোষটির প্রমাণ বিভব, \( E_{cell}^0 = ? \)

ব্যাখ্যা:

কোষের প্রমাণ বিভব নির্ণয়ের জন্য প্রথমে ক্যাথোড ও অ্যানোড চিহ্নিত করতে হবে।
যেহেতু \( Cu^{2+}/Cu(s) \) এর বিজারণ বিভব \( Zn^{2+}/Zn(s) \) এর বিজারণ বিভব থেকে বেশি, তাই \( Cu^{2+}/Cu(s) \) ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে এবং \( Zn^{2+}/Zn(s) \) অ্যানোড হিসেবে কাজ করবে।

কোষ বিক্রিয়া:

অ্যানোড (জারণ): \( Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^- \) ক্যাথোড (বিজারণ): \( Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s) \)

কোষের প্রমাণ বিভব নির্ণয়ের সূত্র:

\( E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0 \)

মান বসিয়ে পাই:

\( E_{cell}^0 = E_{Cu^{2+}/Cu}^0 - E_{Zn^{2+}/Zn}^0 \)
\( E_{cell}^0 = (+0.34V) - (-0.76V) \)
\( E_{cell}^0 = +0.34V + 0.76V \)
\( E_{cell}^0 = +1.10V \)

ফলাফল:

পূর্ণ কোষটির প্রমাণ বিভব +1.10V 🥳 ```