নিচের কোন আয়নটি ডায়াম্যাগনেটিক নয়?

Explanation:

Fe²⁺  হলো ফেরোম্যাগনেটিক

Another Explanation (5):

ডায়াম্যাগনেটিজম এবং Fe²⁺ আয়ন: একটি ব্যাখ্যা

ডায়াম্যাগনেটিজম কী, তা প্রথমে বোঝা যাক। 🤔

ডায়াম্যাগনেটিজম

ডায়াম্যাগনেটিজম হলো পদার্থের একটি ধর্ম। কোনো পদার্থকে চৌম্বক ক্ষেত্রে স্থাপন করলে যদি সেটি দুর্বলভাবে বিকর্ষিত হয়, তবে সেই পদার্থকে ডায়াম্যাগনেটিক পদার্থ বলা হয়। এর মূল কারণ হলো, এই পদার্থগুলোর মধ্যে কোনো unpaired electron unpaired ইলেক্ট্রন unpaired ইলেক্ট্রন থাকে না।

Fe²⁺ কেন ডায়াম্যাগনেটিক নয়?

Fe²⁺ আয়ন ডায়াম্যাগনেটিক নয়, কারণ এর ইলেকট্রন বিন্যাসে বিজোড় ইলেকট্রন unpaired electron বিদ্যমান।

Fe²⁺-এর ইলেকট্রন বিন্যাস

* Fe (পরমাণু সংখ্যা ২৬)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ * Fe²⁺ আয়ন তৈরি হওয়ার সময় দুটি ইলেকট্রন অপসারিত হয় 4s অরবিটাল থেকে। * Fe²⁺-এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

3d অরবিটালের ইলেকট্রনগুলোর অবস্থান

3d অরবিটালে ৫টি উপস্তর রয়েছে। হুন্ডের নিয়ম অনুসারে, ইলেকট্রনগুলো প্রথমে একটি করে প্রবেশ করে এবং তারপর জোড়া বাঁধে। Fe²⁺-এর ক্ষেত্রে 3d⁶ ইলেকট্রন বিন্যাসে চারটি বিজোড় ইলেকট্রন unpaired electron বিদ্যমান।

অরবিটাল	ইলেকট্রন সংখ্যা	স্পিন
dxy	2	↑↓
dyz	1	↑
dzx	1	↑
dx2-y2	1	↑
dz2	1	↑

যেহেতু Fe²⁺ আয়নে চারটি বিজোড় ইলেকট্রন unpaired electron রয়েছে, তাই এটি শক্তিশালী চৌম্বকীয়Mom চুম্বকীয়Mom বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এটি প্যারাচুম্বকীয় (paramagnetic)Parachumbokio। প্যারাচুম্বকীয় পদার্থগুলো চৌম্বক ক্ষেত্রের দিকে আকৃষ্ট হয়। 🧲

ডায়াম্যাগনেটিক হওয়ার শর্ত

ডায়াম্যাগনেটিক হওয়ার জন্য, একটি পরমাণু বা আয়নের সমস্ত ইলেকট্রন জোড়াবদ্ধ (paired) হতে হবে। কোনো বিজোড় ইলেকট্রন unpaired electron থাকা চলবে না। 🚫

অন্যান্য উদাহরণ

* Cu⁺ (3d¹⁰): ডায়াম্যাগনেটিক (কোনো বিজোড় ইলেকট্রন unpaired electron নেই) ✅ * Zn²⁺ (3d¹⁰): ডায়াম্যাগনেটিক (কোনো বিজোড় ইলেকট্রন unpaired electron নেই) ✅ * Ti⁴⁺ (3d⁰): ডায়াম্যাগনেটিক (কোনো ইলেকট্রন নেই) ✅ * Mn²⁺ (3d⁵): প্যারাম্যাগনেটিক (৫টি বিজোড় ইলেকট্রন unpaired electron) ❌ সুতরাং, Fe²⁺ আয়ন ডায়াম্যাগনেটিক নয়। 🥳