ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনদ্বয়ের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট কোনটি?

n=4, l=0,m=0,s=+ 1/2, − 1/2

n=3, l=1,m=0,s=+ 1/2, + 1/2

n=4, l=1,m=0,s=+ 1/2, − 1/2

n=4, l=2,m=1,s=+ 1/2, − 1/2

সঠিক উত্তরঃ A.

n=4, l=0,m=0,s=+ 1/2, − 1/2

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

ক্যালসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ও কোয়ান্টাম সংখ্যা 🧪

ক্যালসিয়ামের (Ca) পারমাণবিক সংখ্যা ২০। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²।

আমাদের প্রশ্ন ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন দুটির কোয়ান্টাম সংখ্যা নিয়ে। সর্ববহিঃস্থ স্তরটি হলো 4s²।

একটি ইলেকট্রনের কক্ষপথ এবং স্পিন সম্পূর্ণরূপে বর্ণনা করার জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহৃত হয়:

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): শক্তিস্তর নির্দেশ করে।
অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): উপস্তর বা কক্ষকের আকৃতি নির্দেশ করে। (l = 0, 1, 2, ..., n-1)
চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m_l): কক্ষকের ত্রিমাত্রিক দিকবিন্যাস নির্দেশ করে। (m_l = -l, -l+1, ..., 0, ..., l-1, l)
স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s): ইলেকট্রনের স্পিন নির্দেশ করে। (s = +1/2 অথবা -1/2)

4s² ইলেকট্রন দুট??র জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলো নিম্নরূপ:

ইলেকট্রন	n	l	m_l	s
প্রথম ইলেকট্রন 🥇	4	0	0	+1/2
দ্বিতীয় ইলেকট্রন 🥈	4	0	0	-1/2

n = 4: ইলেকট্রন দুটি চতুর্থ শক্তিস্তরে (n=4) অবস্থিত।
l = 0: ইলেকট্রন দুটি s উপস্তরে (l=0) অবস্থিত। s উপস্তর গোলাকার।
m_l = 0: s উপস্তরের জন্য m_l-এর মান সর্বদা 0 হয়, কারণ এর কোনো ত্রিমাত্রিক দিকবিন্যাস নেই।
s = +1/2 এবং -1/2: পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে, একই পরমাণুর দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো এক হতে পারে না। তাই, একটি ইলেকট্রনের স্পিন +1/2 হলে অন্যটির স্পিন -1/2 হবে। ⬆️⬇️

সুতরাং, ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনদ্বয়ের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট হলো: n=4, l=0, m_l=0, s=+1/2 এবং -1/2। 🎉

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 🤔 কোনো প্রশ্ন থাকলে জিজ্ঞাসা করতে পারেন। 💬

```