70°C তাপমাত্রায় PCl₅  এর বিয়োজন বিক্রিয়ায় K_p=0.1167 atm  হলে K_c=? 

Another Explanation (5):

প্রশ্নের সমাধান:

প্রশ্ন অনুযায়ী, PCl₅ এর বিয়োজন বিক্রিয়াঃ
\[ PCl_5 (g) \rightleftharpoons PCl_3 (g) + Cl_2 (g) \] এবং
K_p = 0.1167 atm
প্রথমে, এই বিক্রিয়াটির জন্য সমীকরণটি লিখি:
\[ K_p = \frac{P_{PCl_3} \times P_{Cl_2}}{P_{PCl_5}} \] ধরি, বিক্রিয়ায় উত্তোলিত গ্যাসের চাপ সমান, অর্থাৎ:
\[ P_{PCl_3} = P_{Cl_2} = x \quad \text{এবং} \quad P_{PCl_5} = y \] তাহলে,
\[ K_p = \frac{x \times x}{y} = \frac{x^2}{y} \] এবং,
\[ 0.1167 = \frac{x^2}{y} \Rightarrow y = \frac{x^2}{0.1167} \quad ...(1) \] **অর্থাৎ, গ্যাসের চাপের মাধ্যমে molar concentrations সম্পর্কিত করণীয়।** --- **K_c সংক্রান্ত সূত্র:** \[ K_c = \frac{[\text{প্রোডাক্টের}] \times [\text>(প্রোডাক্টের}]}{[\text{রিঅ্যাক্টের}]} \] অর্থাৎ,
\[ K_c = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} \] প্রতিটি গ্যাসের জন্য চাপ থেকে molar concentration এর সম্পর্ক:
\[ [\text{gas}] = \frac{P}{RT} \] যেখানে,
- R = 0.08206 L·atm/(mol·K) - T = 70°C = 70 + 273 = 343 K তাই,
\[ K_c = \frac{\frac{P_{PCl_3}}{RT} \times \frac{P_{Cl_2}}{RT}}{\frac{P_{PCl_5}}{RT}} = \frac{P_{PCl_3} \times P_{Cl_2}}{P_{PCl_5} \times RT} \] যেহেতু, \(P_{PCl_3} = P_{Cl_2} = x\), তাহলে,
\[ K_c = \frac{x \times x}{y \times RT} = \frac{x^2}{y \times RT} \] উপরের (1) থেকে, \( y = \frac{x^2}{0.1167} \), তাই,
\[ K_c = \frac{x^2}{\left(\frac{x^2}{0.1167}\right) \times RT} = \frac{0.1167}{RT} \] এখন, সব মান স্থাপন করি:
\[ K_c = \frac{0.1167}{0.08206 \times 343} \] গণনা করি:
\[ K_c = \frac{0.1167}{28.18758} \approx 4.148 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1} \] **অতএব, উত্তর:** ```html

উত্তর:

4.148 × 10^-3 mol L^-1

```