জারণ-বিজারণে ক্রোমেট আয়নের ইলেকট্রন গ্রহণ

ক্রোমেট আয়ন \( (CrO_4^{2-}) \) -এর বিজারণে ইলেকট্রন গ্রহণের সংখ্যা ৬। নিচে এর ব্যাখ্যা দেওয়া হল:

ব্যাখ্যা

ক্রোমেট আয়নে ক্রোমিয়ামের জারণ সংখ্যা +6। বিজারণের পর এটি সাধারণত \( Cr^{3+} \) আয়নে পরিণত হয়।

বিজারণ অর্ধ-কোষ বিক্রিয়াটি হল:

\( CrO_4^{2-} \longrightarrow Cr^{3+} \)

এই বিক্রিয়াটিকে সমতা বিধান করতে হলে প্রথমে Cr পরমাণুর সংখ্যা এবং পরে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা ও চার্জের সমতা করতে হবে।

1. Cr পরমাণুর সমতাকরণ:

\( CrO_4^{2-} \longrightarrow Cr^{3+} \)

2. অক্সিজেন পরমাণুর সমতাকরণ (H₂O যোগ করে):

\( CrO_4^{2-} \longrightarrow Cr^{3+} + 4H_2O \)

3. হাইড্রোজেন পরমাণুর সমতাকরণ (\( H^+ \) যোগ করে):

\( 8H^+ + CrO_4^{2-} \longrightarrow Cr^{3+} + 4H_2O \)

4. চার্জের সমতাকরণ (ইলেকট্রন যোগ করে):

\( 6e^- + 8H^+ + CrO_4^{2-} \longrightarrow Cr^{3+} + 4H_2O \)

উপরের সমীকরণ থেকে স্পষ্টতই দেখা যাচ্ছে যে, একটি ক্রোমেট আয়ন \( (CrO_4^{2-}) \) আয়ন \( Cr^{3+} \) -এ পরিণত হওয়ার সময় ৬টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।🥳

সুতরাং, জারণ-বিজারণে ক্রোমেট আয়ন ৬টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।