f-ব্লক মৌল এবং থোরিয়াম (Th): একটি বিশ্লেষণ 🧐

পর্যায় সারণীতে, f-ব্লক মৌলগুলো সাধারণত ল্যান্থানাইড (Lanthanides) এবং অ্যাক্টিনাইড (Actinides) সারিগুলোতে অবস্থিত। এদের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি (n-2)f অরবিটালে প্রবেশ করে। কিন্তু কিছু ব্যতিক্রম পরিলক্ষিত হয়।🤔

f-ব্লক মৌলের বৈশিষ্ট্যসমূহ:

• এদের পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা (variable oxidation state) দেখা যায়। 😮
• এরা রঙিন যৌগ গঠন করে। 🌈
• এদের জটিল যৌগ (complex compounds) গঠনের প্রবণতা রয়েছে। 🧪
• এরা সাধারণত প্যারাচুম্বকীয় (paramagnetic) হয়। 🧲
• এদের মধ্যে তেজস্ক্রিয়তা (radioactivity) দেখা যায় (বিশেষত অ্যাক্টিনাইড সারিতে)। ☢️

ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড সারি:

ল্যান্থানাইড (Lanthanides):

ল্যান্থানাইড সারির মৌলগুলো হলো:

1. ল্যান্থানাম (La)
2. সেরিয়াম (Ce)
3. প্রেসোডিমিয়াম (Pr)
4. নিওডিমিয়াম (Nd)
5. প্রমিথিয়াম (Pm)
6. সামারিয়াম (Sm)
7. ইউরোপিয়াম (Eu)
8. গ্যাডোলিনিয়াম (Gd)
9. টার্বিয়াম (Tb)
10. ডিসপ্রোসিয়াম (Dy)
11. হোলমিয়াম (Ho)
12. আরবিয়াম (Er)
13. থুলিয়াম (Tm)
14. ইটারবিয়াম (Yb)
15. লুটিশিয়াম (Lu)

অ্যাক্টিনাইড (Actinides):

অ্যাক্টিনাইড সারির মৌলগুলো হলো:

1. অ্যাক্টিনিয়াম (Ac)
2. থোরিয়াম (Th)
3. প্রোট্যাকটিনিয়াম (Pa)
4. ইউরেনিয়াম (U)
5. নেপচুনিয়াম (Np)
6. প্লুটোনিয়াম (Pu)
7. অ্যামেরিসিয়াম (Am)
8. কুরিয়াম (Cm)
9. বার্কেলিয়াম (Bk)
10. ক্যালিফোর্নিয়াম (Cf)
11. আইনস্টাইনিয়াম (Es)
12. ফার্মিয়াম (Fm)
13. মেনডেলভিয়াম (Md)
14. নোবেলিয়াম (No)
15. লোরেনসিয়াম (Lr)

কেন থোরিয়াম (Th) f-ব্লক মৌল নয়? 🤔

যদিও থোরিয়াম অ্যাক্টিনাইড সারিতে অবস্থিত, এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Rn] 6d² 7s²। থোরিয়ামের ক্ষেত্রে, 5f অরবিটালটি সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ থাকে না অথবা এতে একটিও ইলেকট্রন থাকে না। পরিবর্তে, ইলেকট্রন 6d অরবিটালে প্রবেশ করে। এ কারণে, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)-এর সংজ্ঞা অনুযায়ী, থোরিয়ামকে সাধারণত f-ব্লক মৌল হিসেবে গণ্য করা হয় না। 🤓

বিভিন্ন ব্লকের মৌল:

পরিশেষে বলা যায়, থোরিয়াম (Th) অ্যাক্টিনাইড সারিতে অবস্থিত হলেও, এর ইলেকট্রন বিন্যাসের বিশেষত্বের কারণে এটি f-ব্লক মৌল নয়। ✅

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 😊