সমান ভরের CH4 এবং O2 গ্যাস একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি পাত্রে রাখা হল। মোট প্রদত্ত চাপের কি পরিমাণ অংশ O2 দ্বারা প্রদত্ত হবে?

Explanation: সমান ভরের CH4 এবং O2 গ্যাসের প্রদত্ত চাপের অর্ধেক O2 দ্বারা প্রদত্ত হবে। সঠিক উত্তর B। কারণ CH4 এবং O2 এর মোলার ভরের পার্থক্যের কারণে মোল সংখ্যার অনুপাত ভিন্ন হয়। নোট: ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র অনুযায়ী গ্যাসের মোল সংখ্যা চাপ নির্ধারণ করে।

Another Explanation (5): ```html

ধরি, \(CH_4\) এর ভর \(w\) এবং \(O_2\) এর ভর \(w\)।

\(CH_4\) এর আণবিক ভর = 12 + 4 = 16

\(O_2\) এর আণবিক ভর = 2 × 16 = 32

\(CH_4\) এর মোল সংখ্যা, \(n_{CH_4} = \frac{w}{16}\)

\(O_2\) এর মোল সংখ্যা, \(n_{O_2} = \frac{w}{32}\)

মোট মোল সংখ্যা, \(n = n_{CH_4} + n_{O_2} = \frac{w}{16} + \frac{w}{32} = \frac{2w + w}{32} = \frac{3w}{32}\)

\(O_2\) এর মোল ভগ্নাংশ, \(x_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n} = \frac{\frac{w}{32}}{\frac{3w}{32}} = \frac{w}{32} \times \frac{32}{3w} = \frac{1}{3}\)

ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রানুসারে, \(O_2\) দ্বারা প্রদত্ত চাপ, \(P_{O_2} = x_{O_2} \times P_{মোট}\)

অতএব, \(O_2\) দ্বারা প্রদত্ত চাপ মোট চাপের \(\frac{1}{3}\) অংশ।

সুতরাং, উত্তর: \(\frac{1}{3}\) 🥳

```

একাউন্টে প্রবেশ করুন