নিচের কোন অনুতে বন্ধন কোন সর্বাধিক ?

BCI₃-এর বন্ধন কোণ সর্বাধিক হওয়ার ব্যাখ্যা

BCI₃ (বোরন ট্রাইক্লোরাইড) যৌগের বন্ধন কোণ অন্যান্য যৌগগুলোর মধ্যে সর্বাধিক হওয়ার কারণ এর গঠন এবং পারিপার্শ্বিক বিষয়গুলোর উপর নির্ভরশীল। নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:

বন্ধন কোণ কি?

বন্ধন কোণ হলো কোনো অণুতে দুটি বন্ধনের মধ্যে সৃষ্ট কোণ। এটি অণুর ত্রিমাত্রিক গঠন এবং আকৃতি নির্ধারণ করে। বন্ধন কোণ যত বেশি, অণু তত বেশি স্থিতিশীল হয়।⚛️

BCI₃-এর গঠন

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: বোরন (B)
• পার্শ্ববর্তী পরমাণু: তিনটি ক্লোরিন (Cl)
• ইলেকট্রন জোড়: বোরনের যোজ্যতা স্তরে ৩টি ইলেকট্রন এবং ৩টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে ৩টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। এখানে কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই।

VSEPR তত্ত্ব (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory)

VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ধন জোড় এবং নিঃসঙ্গ জোড়) একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং নিজেদের মধ্যে এমনভাবে অবস্থান নেয় যাতে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়। এর ফলে অণুর একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতি তৈরি হয়।📐

BCI₃-এর জ্যামিতি

BCI₃ অণুতে বোরন পরমাণুর চারপাশে তিনটি বন্ধন জোড় রয়েছে এবং কোনো নিঃসঙ্গ জোড় নেই। তাই VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, এর জ্যামিতি হলো ত্রিকোণীয় সমতলীয় (Trigonal Planar)। ত্রিকোণীয় সমতলীয় জ্যামিতিতে বন্ধন কোণ হয় 120°।✅

বন্ধন কোণ সর্বাধিক হওয়ার কারণ

1. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের অনুপস্থিতি: BCI₃-এ কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই। নিঃসঙ্গ জোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে, ফলে বন্ধন কোণ সংকুচিত হয়। যেহেতু BCI₃-এ নিঃসঙ্গ জোড় নেই, তাই এর বন্ধন কোণ সর্বাধিক (120°) থাকে।
2. পার্শ্ববর্তী পরমাণুর আকার: ক্লোরিন পরমাণুগুলোর আকার ছোট হওয়ায় এদের মধ্যে বিকর্ষণ কম হয়। ফলে বন্ধন কোণ 120° এর কাছাকাছি থাকে। Cl এর আকার ছোট হওয়ায় বিকর্ষণ কম হয়। 🤏

অন্যান্য অণুর সাথে তুলনা

অন্যান্য অণুতে নিঃসঙ্গ জোড় অথবা বড় আকারের পরমাণু থাকলে বন্ধন কোণ BCI₃-এর চেয়ে কম হতে পারে। যেমন: NH₃ (অ্যামোনিয়া)-তে একটি নিঃসঙ্গ জোড় থাকার কারণে বন্ধন কোণ 107°।💧

টেবিল: বিভিন্ন যৌগের বন্ধন কোণ

উপরের আলোচনা থেকে এটা স্পষ্ট যে, BCI₃ যৌগে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় না থাকায় এবং ত্রিকোণীয় সমতলীয় জ্যামিতি বিদ্যমান থাকায় এর বন্ধন কোণ সর্বাধিক। 🎉