স্থির তাপমাত্রায় এক বায়ুমন্ডল চাপে রক্ষিত  100mL হাইড্রোজেন গ্যাসের উপর চাপ বৃদ্ধি করলে এর আয়তন 76mL হয়।গ্যাসের চাপ বৃদ্ধির পরিমাণ নির্ণয় কর।

Another Explanation (5): প্রথমে, আমাদের জানা তথ্যগুলো হলো: - প্রাথমিক আয়তন, \(V_1 = 100\, \text{mL}\) - প্রাথমিক চাপ, \(P_1 = 1\, \text{অ্যাটমোসফিয়ার চাপ} = 760\, \text{mm Hg}\) (চাপের সাধারণ মান) - পরবর্তী আয়তন, \(V_2 = 76\, \text{mL}\) - প্রাথমিক চাপের পরে, চাপ বৃদ্ধি করা হয়েছে \(P_2\), যা আমাদের নির্ণয় করতে হবে। এখন, গ্যাসের উপর চাপ বৃদ্ধি করলে তার আয়তন কমে যায়। এই ঘটনা **বয়েল-লুইসের সূত্র** দ্বারা প্রকাশিত হয়: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] এখানে, আমরা জানি \(P_1, V_1, V_2\), তাই: \[ P_2 = \frac{P_1 V_1}{V_2} \] উপস্থাপিত মানগুলো বসিয়ে দিলে: \[ P_2 = \frac{760\, \text{mm Hg} \times 100\, \text{mL}}{76\, \text{mL}} = \frac{760 \times 100}{76} \] গণনাটি করলে: \[ P_2 = \frac{76,000}{76} = 1000\, \text{mm Hg} \] অর্থাৎ, চাপ বৃদ্ধি করে: \[ \Delta P = P_2 - P_1 = 1000\, \text{mm Hg} - 760\, \text{mm Hg} = 240\, \text{mm Hg} \] **সুতরাং, গ্যাসের চাপ বৃদ্ধির পরিমাণ হলো:**