0.1 M অ্যাসিটিক এসিড ও 0.1M সােডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের pH কত হবে? [Ka = 1.80x10⁻⁵]

Explanation: Hints: \(pH = pK_a + \log\left(\frac{\text{Salt}}{\text{Acid}}\right)\) Solve: \(pK_a = -\log (1.8 \times 10^{-5}) = 4.745\) \(pH = 4.745 + \log\left(\frac{0.1}{0.1}\right) = 4.74\) Ans. (A) ব্যাখ্যা: অম্লীয় বাফারের ক্ষেত্রে হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাখ এর সমীকরণ: \(pH = pK_a + \log\left(\frac{\text{লবণ}}{\text{অম্ল}}\right)\) ক্ষারীয় বাফারের ক্ষেত্রে হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাখ সমীকরণ: \(pK_w - pH = pK_b + \log\left(\frac{\text{লবণ}}{\text{ক্ষার}}\right)\) \(\implies pH = pK_w - pK_b - \log\left(\frac{\text{লবণ}}{\text{ক্ষার}}\right)\)

Another Explanation (5): ```html

অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও সােডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের pH নির্ণয়

এটি একটি বাফার দ্রবণ। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি।

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণটি হলো:

\(pH = pK_a + \log \frac{[ লবণ ]}{[ অ্যাসিড ]}\)

এখানে,

• \(pK_a = -\log K_a\)
• [ লবণ ] = লবণের মোলার ঘনমাত্রা (সোডিয়াম অ্যাসিটেট)
• [ অ্যাসিড ] = অ্যাসিডের মোলার ঘনমাত্রা (অ্যাসিটিক অ্যাসিড)

দেওয়া আছে,

• \(K_a = 1.80 \times 10^{-5}\)
• [অ্যাসিটিক অ্যাসিড] = 0.1 M
• [সোডিয়াম অ্যাসিটেট] = 0.1 M

তাহলে,

\(pK_a = -\log (1.80 \times 10^{-5})\)

\(= -(\log 1.80 + \log 10^{-5})\)

\(= - (0.2553 - 5)\)

\(= 4.7447\)

এখন, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই,

\(pH = 4.7447 + \log \frac{0.1}{0.1}\)

\(= 4.7447 + \log 1\)

\(= 4.7447 + 0\)

\(= 4.7447\)

অতএব, দ্রবণটির pH প্রায় 4.74 😃।

```