Explanation: Hints: ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। Solve: ইলেকট্রন সংখ্যা প্রতিটি ক্ষেত্রে সমান [10টি] Ans. (E) ব্যাখ্যা: | আইসোটোপ | প্রোটন সংখ্যা সমান | | আইসোটোন | নিউট্রন সংখ্যা সমান | | আইসোবার | ভর সংখ্যা সমান | | আইসোইলেকট্রনিক | ইলেকট্রন সংখ্যা সমান | | আইসোমার | যেসব পরমাণুর নিউক্লিয়াসের পরমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা পরস্পর সমান কিন্তু অভ্যন্তরীণ গঠন ও তেজস্ক্রিয় ধর্মের মধ্যে বৈসাদৃশ্য বিদ্যমান। |

Another Explanation (5): ```html

F^-, Na⁺, O^2- এবং C^4- আয়নগুলোর মধ্যে মিল

এই আয়নগুলোর মধ্যে প্রধান মিল হলো এদের ইলেকট্রন সংখ্যা একই। প্রত্যেকটি আয়নই আইসোইলেকট্রনিক। নিচে বিষয়টির বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:

আইসোইলেকট্রনিক (Isoelectronic)

আইসোইলেকট্রনিক বলতে সেই সকল আয়ন বা পরমাণুকে বোঝায় যাদের ইলেকট্রন সংখ্যা সমান।

🔍 উদাহরণস্বরূপ:

• F^- : ফ্লুরিনের পারমাণবিক সংখ্যা ৯। একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এর ইলেকট্রন সংখ্যা হয় ১০।
• Na⁺ : সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১। একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এর ইলেকট্রন সংখ্যা হয় ১০।
• O^2- : অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮। দুইটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এর ইলেকট্রন সংখ্যা হয় ১০।
• C^4- : কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ৬। চারটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এর ইলেকট্রন সংখ্যা হয় ১০।

⚛️ ইলেকট্রন বিন্যাস

যেহেতু আয়নগুলোর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান, তাই এদের ইলেকট্রন বিন্যাসও একই। এদের সবার ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶, যা নিয়নের (Ne) ইলেকট্রন বিন্যাসের অনুরূপ।

বৈশিষ্ট্য

আইসোইলেকট্রনিক আয়নগুলোর কিছু বৈশিষ্ট্য নিচে উল্লেখ করা হলো:

1. ⚡️ চার্জ: এদের চার্জ ভিন্ন ভিন্ন হতে পারে, যেমন উপরে উল্লেখিত আয়নগুলোর চার্জ -4 থেকে +1 পর্যন্ত।
2. ☢️ আকার: আইসোইলেকট্রনিক আয়নগুলোর আকার নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভর করে। নিউক্লিয়াসের চার্জ যত বেশি, আকার তত ছোট হয়।

তুলনামূলক আলোচনা ছকের মাধ্যমে

আয়ন	পারমাণবিক সংখ্যা	ইলেকট্রন সংখ্যা	বৈদ্যুতিক চার্জ	ইলেকট্রন বিন্যাস
F-	৯	১০	-১	1s2 2s2 2p6
Na+	১১	১০	+১	1s2 2s2 2p6
O2-	৮	১০	-২	1s2 2s2 2p6
C4-	৬	১০	-৪	1s2 2s2 2p6

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়

আইসোইলেকট্রনিক ধারণাটি বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগের গঠন এবং তাদের মধ্যেকার বন্ধন বুঝতে সহায়ক।

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার প্রশ্নের উত্তর দিতে পেরেছে। 🧪🔬😊

```