COCl2 (g) ⇌ CO (g) + Cl2 (g) ; প্রদত্ত ক্ষেত্রে 250°C তাপমাত্রায় 50% বিয়োজিত হয়,যেখানে বিক্রিয়াটি 2.5 dm3 আয়তনের পাত্রে সংঘটিত হয়।
বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে Kp এর মান হিসাব কর?
8.6 atm
প্রশ্নের সমাধান:
প্রদত্ত বিক্রিয়া:
COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g)
প্রাথমিক পরিস্থিতি:
- তাপমাত্রা, T = 250°C = 523 K (ক্যালকুলেটর দিয়ে যোগ করুন)
- আয়তন, V = 2.5 dm3
- বিয়োজিতের শতাংশ = 50%
ধাপ ১: আর্দ্রতার শুরুতে প্রতিটি গ্যাসের পরিমাণ নির্ণয়:
ধরা যাক, শুরুতে n mol COCl2 ছিল।
অতঃপর, 50% বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ায় গ্যাসের পরিমাণ হ্রাস পাবে ও নতুন গ্যাস উৎপন্ন হবে।
ধাপ ২: বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট গ্যাসের পরিমাণ নির্ণয়:
প্রারম্ভিক n mol COCl2 থাকলে, 50% বিক্রিয়ায়:
- অবশিষ্ট COCl2: n/2
- উৎপন্ন CO: n/2
- উৎপন্ন Cl2: n/2
ধাপ ৩: গ্যাসের মোল সংখ্যা নির্ণয়:
মোল সংখ্যাগুলি আপেক্ষিক, তাই গ্যাসের চাপ নির্ণয় করতে পারি:
প্রতিটি গ্যাসের চাপ:
P = (nগ্যাস * R * T) / V
অতএব, বিক্রিয়ার পর গ্যাসের চাপ:
- COCl2: PCOCl2 = (n/2) * R * T / V
- CO: PCO = (n/2) * R * T / V
- Cl2: PCl2 = (n/2) * R * T / V
তাই, pCO = pCl2 = PCO = PCl2 = (n/2) * R * T / V
ধাপ ৪: সমাধান করতে, বিক্রিয়ার জন্য গ্যাসের চাপ:
চাপের সমানুপাতিকতা থেকে, চূড়ান্ত চাপের অনুপাত:
Kp = (pCO * pCl2) / pCOCl2
অর্থাৎ:
Kp = [ (n/2) * R * T / V ] * [ (n/2) * R * T / V ] / [ (n/2) * R * T / V ] = ( (n/2)^2 ) / (n/2) = (n/2) / 1 = n/2এখানে, যেহেতু গ্যাসের চাপ সমানুপাতিক, আমরা প্রয়োগ করব গ্যাসের আংশিক চাপের ভিত্তিতে।
ধাপ ৫: নির্ণয়:
প্রাথমিক গ্যাসের মোট চাপ:
Ptotal = (n * R * T) / V
বিক্রিয়ার পরে, মোট গ্যাস:
Ptotal = (নতুন গ্যাসের মোট mol) * R * T / V
নতুন গ্যাসের মোট mol = (n/2) (COCl2) + (n/2) (CO) + (n/2) (Cl2) = 1.5n/2 = 0.75n
ধাপ ৬: চাপের মান নির্ণয়:
প্রাথমিক গ্যাসের মান থেকে, বিক্রিয়ার পর গ্যাসের চাপের অনুপাত:
Pinitial = n * R * T / V
অতএব, বিক্রিয়ার পর গ্যাসের চাপ:
Pfinal = 0.75n * R * T / V
প্রতিটি গ্যাসের চাপ:
pCO = pCl2 = (n/2) * R * T / V
অর্থাৎ, চাপের অনুপাত:
Kp = (pCO * pCl2) / pCOCl2 = [ (n/2) * R * T / V ] * [ (n/2) * R * T / V ] / [ (n/2) * R * T / V ] = (n/2) * R * T / V
ধাপ ৭: চূড়ান্ত মান:
Kp = (pCO)2 / pCOCl2 = ( (n/2) * R * T / V )2 / ( (n/2) * R * T / V ) = (n/2) * R * T / V
ধাপ ৮: মান নির্ণয়:
ninitial = 1 mol (ধরা যাক)
তাহলে, বিক্রিয়ার পরে চাপ:
P = (n * R * T) / V = (1 * R * T) / 2.5R = 0.08206 atm·dm3/mol·K, T = 523 K, V = 2.5 dm3
P = (1 * 0.08206 * 523) / 2.5 ≈ 17.15 atmসুতরাং, ৫০% বিক্রিয়ায় গ্যাসের চাপ হবে অর্ধেক, অর্থাৎ প্রায় 8.6 atm।
উত্তর:
Kp = 8.6 atm
```