0.01M HCl দ্রবণের  pH কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

0.01M HCl দ্রবণের pH নির্ণয়:

HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। 🧪জলে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে যায়। সুতরাং, দ্রবণে \( [H^+] \) এর ঘনমাত্রা হবে HCl এর ঘনমাত্রার সমান। \( [H^+] = 0.01 M \) pH নির্ণয়ের সূত্রটি হলো: \( pH = -log_{10}[H^+] \) এখানে, \( [H^+] = 0.01 = 10^{-2} \) অতএব, \( pH = -log_{10}(10^{-2}) \) \( pH = -(-2) \) \( pH = 2 \) সুতরাং, 0.01M HCl দ্রবণের pH হলো 2.0। 😊 ```