অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুর বন্ধন কোণ

অ্যামোনিয়া (NH₃) একটি ত্রিকোণীয় পিরামিড আকৃতির অণু। এর কেন্দ্রে নাইট্রোজেন (N) পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে এবং নাইট্রোজেনের উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) বিদ্যমান।

বন্ধন কোণ: 107° 😊

ব্যাখ্যা:

1. VSEPR তত্ত্ব: ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্ব অনুসারে, পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ধন জোড় ও নিঃসঙ্গ জোড়) নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে এবং এমনভাবে অবস্থান নেয় যাতে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়।
2. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের প্রভাব: অ্যামোনিয়া অণুতে নাইট্রোজেনের উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায়, এটি বন্ধন জোড়গুলোর (N-H বন্ধন) উপর অতিরিক্ত বিকর্ষণ বল প্রয়োগ করে।
3. বন্ধন কোণের হ্রাস: নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণের কারণে বন্ধন জোড়গুলো সামান্য সংকুচিত হয়। চতুস্তলকীয় জ্যামিতির আদর্শ বন্ধন কোণ 109.5° হওয়ার কথা থাকলেও, নিঃসঙ্গ জোড়ের প্রভাবে অ্যামোনিয়ার বন্ধন কোণ 107° এ নেমে আসে। 📉
4. গাণিতিকভাবে হিসাব করলে বন্ধন কোণ প্রায় \(106.67^\circ\) পাওয়া যায়।

সুতরাং, অ্যামোনিয়া অণুতে বন্ধন কোণের পরিমাণ 107°। 🎉

রাসায়নিক সংকেত: NH₃