MnO₄^– + C₂O₄^2– + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O; এ বিক্রিয়ায় জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

MnO₄^– + C₂O₄^2– + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O বিক্রিয়ায় জারক ও বিজারকের মোল অনুপাত নির্ণয়:

১. জারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

C₂O₄^2– থেকে CO₂ তৈরি হয়। কার্বনের জারণ সংখ্যার পরিবর্তন: +3 থেকে +4 C₂O₄^2– → 2CO₂ + 2e^– 🎉

২. বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

MnO₄^– থেকে Mn²⁺ তৈরি হয়। ম্যাঙ্গানিজের জারণ সংখ্যার পরিবর্তন: +7 থেকে +2 MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4H₂O ✨

৩. ইলেকট্রন সংখ্যা সমতাকরণ:

জারণ অর্ধ বিক্রিয়াকে 5 দিয়ে এবং বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়াকে 2 দিয়ে গুণ করে পাই, 5C₂O₄^2– → 10CO₂ + 10e^– 🤩 2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O 😎

৪. উভয় অর্ধ বিক্রিয়া যোগ করে পাই:

2MnO₄^– + 5C₂O₄^2– + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O 🥳

৫. জারক ও বিজারকের মোল অনুপাত:

এখানে, জারক হল KMnO₄ যার আয়ন MnO₄^– এবং বিজারক হল C₂O₄^2–। সুতরাং, জারক (MnO₄^–) : বিজারক (C₂O₄^2–) = 2 : 5 😍 অতএব, জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত 2 : 5। ```