0.1M 100মি.লি মিথানোয়িক এসিড দ্রবণে 1.25 গ্রাম সোডিয়াম মিথানোয়েট যোগ করে বাফার দ্রবণ তৈরি করা হলো(K_a=1.8×10^-4) উক্ত বাফার দ্রবণের P^H কত?

বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়

প্রথমে, মিথানোয়িক অ্যাসিড (HCOOH) এবং সোডিয়াম মিথানো???েট (HCOONa) এর মিশ্রণে সৃষ্ট বাফার দ্রবণের pH নির্ণয় করতে হবে। এক্ষেত্রে, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করা যায়।

প্রদত্ত তথ্য:

• মিথানোয়িক অ্যাসিডের ঘনমাত্রা, [HCOOH] = 0.1 M
• মিথানোয়িক অ্যাসিডের আয়তন = 100 mL
• সোডিয়াম মিথানোয়েটের ভর = 1.25 গ্রাম
• মিথানোয়িক অ্যাসিডের \(K_a = 1.8 \times 10^{-4}\)

সোডিয়াম মিথানোয়েটের মোল সংখ্যা নির্ণয়:

সোডিয়াম মিথানোয়েটের আণবিক ভর (HCOONa) = 23 + 1 + 12 + (16 × 2) = 68 গ্রাম/মোল

সুতরাং, মোল সংখ্যা = \(\frac{1.25}{68} = 0.01838\) মোল

সোডিয়াম মিথানোয়েটের ঘনমাত্রা নির্ণয়:

দ্রবণের আয়তন 100 mL বা 0.1 L সুতরাং, [HCOONa] = \(\frac{0.01838}{0.1} = 0.1838\) M

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ:

\(pH = pK_a + \log \frac{[HCOONa]}{[HCOOH]}\)

\(pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 \times 10^{-4}) = 3.7447\)

pH নির্ণয়:

\(pH = 3.7447 + \log \frac{0.1838}{0.1}\)

\(pH = 3.7447 + \log(1.838)\)

\(pH = 3.7447 + 0.2644\)

\(pH = 4.0091\) 🎉

অতএব, বাফার দ্রবণের pH হলো 4.0091।😊