অম্লীয় মাধ্যমে 5g FeSO₄ কে জারিত করতে কত g KMnO₄ লাগবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

অম্লীয় মাধ্যমে \(FeSO_4\) কে জারিত করতে \(KMnO_4\) এর পরিমাণ নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

\(FeSO_4\) এর ভর = 5g

প্রয়োজনীয় বিক্রিয়া:

অম্লীয় মাধ্যমে \(KMnO_4\), \(FeSO_4\) কে জারিত করে \(Fe_2(SO_4)_3\) এ পরিণত করে। বিক্রিয়াটি হল: \(MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O\)

গণনা:

1. \(FeSO_4\) এর আণবিক ভর নির্ণয়: Fe = 55.85, S = 32.06, O = 16 \(FeSO_4\) = 55.85 + 32.06 + 4(16) = 151.91 g/mol 2. \(KMnO_4\) এর আণবিক ভর নির্ণয়: K = 39.10, Mn = 54.94, O = 16 \(KMnO_4\) = 39.10 + 54.94 + 4(16) = 158.04 g/mol 3. মোল সংখ্যায় রূপান্তর: \(FeSO_4\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{5}{151.91}\) mol ≈ 0.0329 mol 4. সমীকরণ অনুযায়ী, 5 মোল \(FeSO_4\) কে জারিত করতে 1 মোল \(KMnO_4\) প্রয়োজন। সুতরাং, 1 মোল \(FeSO_4\) কে জারিত করতে \(\frac{1}{5}\) মোল \(KMnO_4\) প্রয়োজন। 5. অতএব, 0.0329 মোল \(FeSO_4\) কে জারিত করতে \(KMnO_4\) এর প্রয়োজন: = \(\frac{1}{5} \times 0.0329\) mol = 0.00658 mol 6. \(KMnO_4\) এর ভর নির্ণয়: \(KMnO_4\) এর ভর = 0.00658 mol × 158.04 g/mol ≈ 1.04 g

ফলাফল:

5g \(FeSO_4\) কে জারিত করতে 1.04 g \(KMnO_4\) প্রয়োজন। 🎉 ```