এক মোল K₂Cr₂O₇  কত মোল H₂S কে জারিত করতে পারে ?  

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

K₂Cr₂O₇ দ্বারা H₂S এর জারণ

K₂Cr₂O₇ একটি শক্তিশালী জারক এবং এটি H₂S কে জারিত করে সালফারে পরিণত করে।

প্রথমে, K₂Cr₂O₇ এবং H₂S এর মধ্যে সংঘটিত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়াটি দেখা যাক:

\[ K_2Cr_2O_7 + H_2S + H^+ \rightarrow Cr^{3+} + S + K^+ + H_2O \]

K₂Cr₂O₇ -এ Cr এর জারণ সংখ্যা +6 থেকে +3 এ পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, প্রতিটি Cr পরমাণু 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। যেহেতু K₂Cr₂O₇ এ 2টি Cr পরমাণু আছে, তাই এটি মোট 6টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

H₂S -এ S এর জারণ সংখ্যা -2 থেকে 0 এ পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, প্রতিটি S পরমাণু 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে।

এখন, ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জনের সমতা বিধানের জন্য, K₂Cr₂O₇ এর সাথে 3 মোল H₂S প্রয়োজন।

K₂Cr₂O₇ এর বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া :

\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

H₂S এর জারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

\[ H_2S \rightarrow S + 2H^+ + 2e^- \]

দুইটি অর্ধ বিক্রিয়াকে যোগ করে পাই:

\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 3H_2S \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3S + 6H^+ \]

সরলীকরণ করে পাই:

\[ K_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3S + 7H_2O \]

সুতরাং, 1 মোল K₂Cr₂O₇, 3 মোল H₂S কে জারিত করতে পারে।

🤔Verified answer👍

```