একটি জৈব এসিডের বিয়োজন মাত্রা 10% হলে ঐ এসিডের 0.001M দ্রবণের PH কত হবে?

Explanation: Hints: \(pH = -\log[H^+]\) Solve: \([H^+] = \alpha C\) \(= \frac{10}{100} × 0.001 = 0.0001 \, [∴ C = 0.001M]\) \(pH = -\log(0.0001) = 4\) Ans. (C) ব্যাখ্যা: যেহেতু জার এসিড দুর্বল এসিড এর বিয়োজন মাত্রা \(\alpha\) এর মান এবং ঘনমাত্রা দেওয়া আছে তাই যেকোন ভাবে যদি \([H^+]\) এর মান বের করতে পারি, তাহলে আমরা \(pH\) ও \(pOH\) এর মান জানতে পারব। এক্ষেত্রে মনে রাখতে হবে \([H^+] = \alpha C\) এবং \(pH = -\log[H^+]\)

Another Explanation (5): ```html

জৈব অ্যাসিডের দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪

একটি জৈব অ্যাসিডের বিয়োজন মাত্রা (\(\alpha\)) 10% এবং দ্রবণের ঘনমাত্রা (c) 0.001M হলে, pH নির্ণয় করা হলো:

1. বিয়োজন মাত্রা থেকে হাইড্রোজেন আয়ন (\(H^+\)) এর ঘনমাত্রা নির্ণয়:

   জৈব অ্যাসিডের বিয়োজন মাত্রা \(\alpha = 10\% = 0.1\)

   হাইড্রোজেন আয়ন (\(H^+\)) এর ঘনমাত্রা, \([H^+] = c \cdot \alpha\)

   \([H^+] = 0.001 \cdot 0.1 = 0.0001 M = 10^{-4} M\)

   🤔 এখানে, বিয়োজন মাত্রা হলো অ্যাসিডটি কতটুকু বিয়োজিত হয়েছে তার শতকরা হার।

2. pH নির্ণয়:

   pH = -\(log_{10}[H^+]\)

   pH = -\(log_{10}[10^{-4}]\)

   pH = -(-4)

   pH = 4

   🥳 সুতরাং, জৈব অ্যাসিডের 0.001M দ্রবণের pH হলো 4।

অতএব, উত্তর: 4

📝 এটি একটি দুর্বল অ্যাসিডের pH নির্ণয়ের উদাহরণ।

```