300 ml 0.2M ঘনমাত্রার NaOH দ্রবণকে 100 mL 0.1M ঘনমাত্রার H₂SO₄ সহযােগে আংশিক প্রশমিত করা হল। অবশিষ্ট NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।

প্রশ্নের সমাধান:

আংশিক প্রশমনের পর অবশিষ্ট NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে, প্রথমে NaOH এবং H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা বের করতে হবে। 🤔

NaOH এর মোল সংখ্যা: \( \text{মোল সংখ্যা} = \text{ঘনমাত্রা (M)} \times \text{আয়তন (L)} \)

এখানে, NaOH এর ঘনমাত্রা = 0.2 M এবং আয়তন = 300 ml = 0.3 L সুতরাং, NaOH এর মোল সংখ্যা = \( 0.2 \times 0.3 = 0.06 \) মোল। 😃

H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা: H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা = 0.1 M এবং আয়তন = 100 ml = 0.1 L সুতরাং, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা = \( 0.1 \times 0.1 = 0.01 \) মোল। 😊

H₂SO₄ এর সাথে NaOH এর বিক্রিয়াটি হলো: \( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \)

সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল H₂SO₄ প্রশমিত করে 2 মোল NaOH। 😎 সুতরাং, 0.01 মোল H₂SO₄ প্রশমিত করবে \( 2 \times 0.01 = 0.02 \) মোল NaOH।

অতএব, অবশিষ্ট NaOH এর মোল সংখ্যা = \( 0.06 - 0.02 = 0.04 \) মোল। 🎉

মিশ্রণের মোট আয়তন = 300 ml + 100 ml = 400 ml = 0.4 L

অবশিষ্ট NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা = \( \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (L)}} = \frac{0.04}{0.4} = 0.1 \) M। 👍

সুতরাং, অবশিষ্ট NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.1 M। ✅