35.5 gm ক্লোরিন গ্যাসের জন্য ভ্যানডার ওয়ালস্ সমীকরণ কোনটি? 

35.5 গ্রাম ক্লোরিন গ্যাসের জন্য ভ্যানডার ওয়ালস্ সমীকরণ নির্ণয়:

প্রথমে, ক্লোরিনের মোল সংখ্যা \(n\) বের করতে হবে:

\(n = \frac{ভর}{আণবিক\ ভর} = \frac{35.5\ gm}{71\ gm/mol} = 0.5\ mol\)

ভ্যানডার ওয়ালস্ সমীকরণটি হলো:

\((P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT\)

যেখানে:

• \(P\) = চাপ
• \(V\) = আয়তন
• \(n\) = মোল সংখ্যা
• \(R\) = গ্যাস ধ্রুবক
• \(T\) = তাপমাত্রা
• \(a\) এবং \(b\) = ভ্যানডার ওয়াল???্ ধ্রুবক

আমাদের ক্ষেত্রে, \(n = 0.5\)

সুতরাং, সমীকরণটি হবে:

\((P + \frac{a(0.5)^2}{V^2})(V - (0.5)b) = (0.5)RT\)

\(\implies (P + \frac{0.25a}{V^2})(V - 0.5b) = 0.5RT\)

যদি আমরা উভয় দিকে 2 দিয়ে গুণ করি, তাহলে পাই:

\(2(P + \frac{0.25a}{V^2})(V - 0.5b) = RT\)

\((P + \frac{a}{4V^2})(2V - b) = RT\)

অথবা,

\((P+\frac{a}{4V^2})(V-\frac{b}{2}) = \frac{RT}{2}\)

দেয়া অপশন টির সঠিক রুপ হবে : \((P+\frac{a}{4V^2})(V-\frac{b}{2}) = \frac{RT}{2}\) 🤔