Cs+ এবং Cl- আয়নদ্বয়ের ব্যাসার্ধ যথাক্রমে 167 ও 181 PM হলে CsCl স্ফটিকের সন্নিবেশ সংখ্যা কত?

Explanation: Hints: ক্যাটায়নের ব্যাসার্ধ। Solve: \[ \frac{r_{cs^+}}{r_{cl^-}} = \frac{167}{181} = 0.92, \, 0.73 \, \text{অপেক্ষা বেশি।} \] ক্যাটায়নের সন্নিবেশ সংখ্যা = 8। অতএব, \(\text{CsCl}\)-এর সন্নিবেশ সংখ্যা = \(8:8\)। Ans. (D) ব্যাখ্যা: \[ \begin{array}{|c|c|} \hline \text{অনুপাত } (r_c / r_a) & \text{ক্যাটায়নের সন্নিবেশ সংখ্যা} \\ \hline 0.225 - 0.413 & 4 \\ 0.414 - 0.72 & 6 \\ 0.73 - 0.99 & 8 \\ > 0.99 & 12 \\ \hline \end{array} \]

Another Explanation (5): ```html

CsCl স্ফটিকের সন্নিবেশ সংখ্যা নির্ণয়

CsCl একটি আয়নিক যৌগ। এর গঠন সন্নিবেশ সংখ্যার উপর নির্ভরশীল। সন্নিবেশ সংখ্যা মূলত একটি আয়নের চারপাশে কতগুলো বিপরীত আয়ন অবস্থান করছে, তা নির্দেশ করে।

প্রদত্ত তথ্য:

• Cs⁺ আয়নের ব্যাসার্ধ (r₊) = 167 pm
• Cl^- আয়নের ব্যাসার্ধ (r_-) = 181 pm

ব্যাসার্ধ অনুপাত (Radius Ratio):

ব্যাসার্ধ অনুপাত (\(\rho\)) = \( \frac{r_{+}}{r_{-}} \)

\(\rho\) = \(\frac{167}{181}\) ≈ 0.923

সন্নিবেশ সংখ্যা নির্ণয়:

ব্যাসার্ধ অনুপাতের মান 0.732 - 1 এর মধ্যে হলে সন্নিবেশ সংখ্যা 8 হয়। যেহেতু এখানে ব্যাসার্ধ অনুপাত 0.923, যা 0.732 থেকে 1 এর মধ্যে অবস্থিত, তাই CsCl স্ফটিকের সন্নিবেশ সংখ্যা 8 : 8 হবে। অর্থাৎ, প্রতিটি Cs⁺ আয়ন 8টি Cl^- আয়ন দ্বারা এবং প্রতিটি Cl^- আয়ন 8টি Cs⁺ আয়ন দ্বারা বেষ্টিত থাকে।

অতএব, CsCl স্ফটিকের সন্নিবেশ সংখ্যা 8:8 🥳।

```