0.2175 g জৈব যৌগ থেকে ক্যারিয়াস পদ্ধতিতে 0.5825 g  BaSO₄ পাওয়া গেলে ঐ জৈব যৌগে সালফারের পরিমাণ কত হবে ?  

Explanation:

Another Explanation (5): bài toán hoá hữu cơ 🤔 চলো সমাধান করা যাক! দেওয়া আছে, জৈব যৌগের ভর = 0.2175 g উৎপন্ন \(BaSO_4\) এর ভর = 0.5825 g আমাদের নির্ণয় করতে হবে জৈব যৌগে সালফারের শতকরা পরিমাণ। প্রথমে, \(BaSO_4\) এর আণবিক ভর বের করি: \(BaSO_4\) = 137 + 32 + (4 × 16) = 233 g/mol এখন, 233 g \(BaSO_4\) এ সালফার (S) আছে 32 g সুতরাং, 0.5825 g \(BaSO_4\) এ সালফার (S) আছে = \(\frac{32 × 0.5825}{233}\) g = 0.0800 g (প্রায়) অতএব, 0.2175 g জৈব যৌগে সালফার আছে 0.0800 g সুতরাং, জৈব যৌগে সালফারের শতকরা পরিমাণ: = \(\frac{0.0800}{0.2175} × 100\) % = 36.78 % (প্রায়) 😃 সুতরাং, জৈব যৌগে সালফারের পরিমাণ 36.78% (প্রায়)। যেহেতু উত্তরের সাথে মিল আছে, তাই এটাই সঠিক উত্তর। 🎉